reaccion quimica



Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Sur

QUIMICA III

Factores que modifican la rapidez de una reacción química: CONCENTRACIÓN
625Profesora: Blanca Estela Zenteno Mendoza
Ciudad Universitaria, 02 de diciembre de 2013









Factor a observar: CONCENTRACIÓN


1) Objetivo: Saber si la concentración acelera lavelocidad de la reacción química entre la disolución de cloro y la tela de algodón.


2) Hipótesis: A mayor concentración de cloro, mayor rapidez de reacción.


3) Introducción.
Cuando ocurre unproceso químico las sustancias denominadas reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos.
En algunos casos el cambio de reactivo a producto se verifica con lentitud. Así ocurre con unclavo (de hierro) que expuesto a la intemperie (con el oxígeno del aire), necesita de cierto tiempo (horas, días, meses) para que se observe la formación de óxido.
Sin embargo, hay reacciones que serealizan muy velozmente, como la de magnesio (trozo de cinta) que al agregarle unas gotas de ácido clorhídrico concentrado reacciona rápidamente transformándose en cloruro de magnesio condesprendimiento de hidrógeno y calor (en una reacción exotérmica).
La velocidad de reacción se calcula midiendo la rapidez de aparición de un producto o la desaparición de un reactivo.
En este caso el factorque afecta la velocidad de la reacción química es:
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría decolisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
TEORIA DE LAS COLISIONES
Se basa en la idea de que para que una reacción pueda tener lugar,las moléculas de las sustancias deben chocar previamente entre sí, y por lo tanto:
“La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de tiempo entre las...