reaccion quimica

Las reacciones químicas que representan los siguientes procesos: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis. Describe brevemente cada proceso.


Oxidación del hierro: Esun proceso electroquímico debido a que sobre la pieza del metal que se corroe existen zonas anódicas y catódicas, en el cual el hierro se oxida con el oxígeno del aire en presencia de humedad, paradar un producto que carece de las propiedades estructurales del hierro metálico, como lo es el óxido de hierro(III) hidratado (Fe2O3 x H2O) de color café rojizo que se llama en lo cotidiano herrumbre.El proceso de corrosión se desarrolla fundamentalmente en dos etapas, a saber:
1.- la primera etapa puede interpretarse como una pila galvánica, en la que una zona de la superficie del hierrofunciona como ánodo y tiene lugar la oxidación del hierro metálico a ión hierro(II), según :
Fe(s) ===> Fe2+ (ac) + 2e- Eº = 0,44 v

En la segunda etapa se forma el hidróxido de hierro (II), el cual seoxida a hidróxido de hierro (III) y este se convierte en óxido de hierro(III) llamada herrumbre y se representa en las siguientes ecuaciones:
Fe2+ ( ac) + 2OH-(ac) ===> Fe(OH)2 (s)
4Fe(OH)2(s) +O2(g) + 2H2O(l) ===> 4Fe(OH)3(s)
2Fe(OH)3(s) ====> Fe2O3.H2O(s) + 2H2O(l)

La reacción global redox sería: 2 Fe  +  3 O2  =  2 Fe2O3
Aquí los elementos Fe y  O2 tienen nº de oxidación cero. Elhierro se oxida  perdiendo electrones  y pasando a nº de oxidación  +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósferade cloro o azufre. La humedad actuaría como catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.Obtención del cemento: La fabricación del cemento se realiza moliendo a la vez piedra caliza y pizarras (mezclas de diferentes aluminosilicatos), llevando dicha mezcla molida a calentar a unos 1500ºC de...