Reaccion quimica

REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formaciónde óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condicionesbajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

COMO SECLASIFICAN LAS REACCIONES QUÍMICAS
Endotérmicas y exotérmicas clasifican a las reacciones químicas de acuerdo a si son o no espontáneas.
Las reacciones químicas propiamente dichas son las de: 
Síntesis: se obtiene uno o más productos distintos a los reactivos originales. 
Descomposición: de una sustancia se obtienen dos o más sustancias distintas 
Neutralización: proviene de hacer reaccionar unácido con una base, y como producto final se obtiene una sal + H2O 
Oxidación: Reacciones en las que uno de los reactivos pierde electrones 
Reducción: uno de los reactivos gana electrones 
A éste último par de reacciones se las conoce como rédox.
EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Continuamente se está produciendo innumerables reacciones químicas, desde las que se producen en nuestro organismo ala que se produce en el coche que acaba de pasar o a las que se producen en la cocina. Estas reacciones las podemos clasificar en:
Reacciones de combinación.
Reacciones de descomposición.
Reacciones de sustitución.
Reacciones de oxidación y reducción.
Reacciones ácido-base.
 
Reacciones de combinación
Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un únicocompuesto. Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
 
Reacciones de descomposición
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía. Si al carbonato de calcio le comunicamos calor, este se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 -> CaO + CO2Otro ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis, donde por acción de la energía eléctrica el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno.

Reacciones de sustitución
También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de unácido por un metal:
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)
En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan:
3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s) -> AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)
 
Reacciones de oxidación y reducción
Una reacción de oxidación es aquella en la que un elemento o compuesto gana oxígeno:

2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)
Sin embargo, una reacción dereducción es aquella en la que un compuesto pierde oxígeno. Las dos reacciones se producen al mismo tiempo. En metalurgia son muy importante estas reacciones ya que nos permiten obtener los metales libres que normalmente nos los encontramos en la naturaleza formando óxidos.
FeO (s) + C (s) -> Fe (s) + CO (g)
Las combustiones son un grupo importante de reacciones de oxidación, son reacciones...