Reaccion redox

Introducción
Para entender este tema es esencial saber lo que significa oxidación y reducción.
Oxidación: es una reacción química muy poderosa donde uncompuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Reducción: es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones.Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Reacciones redox
Un gran número de reacciones químicas transcurrecon la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida deelectrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción redox. La especie que suministra electrones es el agente reductor y la que losgana es el agente oxidante. Estos hechos muestran que las reacciones redox se asemejan al ácido-base, pero en lugar de transferirse protones desde un ácido a unabase, en el caso de la oxido-reducción se transfieren electrones desde el agente reductor al oxidante.
El agente reductor es aquel elemento químico quesuministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
El agente oxidante es el elemento químico quetiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un ion o un átomo se reduce:
- Ganaelectrones.
- Actúa como agente oxidante.
- Es reducido por un agente reductor.
- Disminuye su estado o número de oxidación.

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