reaccion
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2014
Reacciones en Paralelo.
Es una reacción competitiva en la que un reactivo se debate en producir un componente deseado en contraposición con la producción de uno o mas componentes nodeseados, esto sucede cuando un reactivo posee más de una vía de descomposición.
Identificando D como el componente deseado debemos emplear métodos de reacción que permitan incrementar laproducción de este y minimizar la producción del componente no deseado U, debido a que incorporar esquemas de separación incrementarían los costos.
Las velocidades netas de un debemosaplicar la siguiente premisa, Las velocidades netas de un componente es la sumatoria de todas las velocidades de descomposición o formación en las que participa ese componente, tomando comoconvención (-) para descomposición y (+) para formación de este componente.
-Síntesis: esta reacción se da cuando dos reactivos se combinan para formar un solo producto.-Descomposición: esta reacción se da cuando un reactivo se descompone para dar 2 o máscompuestos.
-Sustitución: se da cuando un elemento más activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
-Doble Sustitución: se da cuando los átomos o iones intercambian de pareja.
Reacciones en serie
A su vez las reacciones en serie es elproceso en el que una misma especie química, es productode una reacción y a la vez reactante de otra reacción. Cada molécula de las sustancias poseen energía química que depende de la energía cinética ypotencial, por lo tanto los reactivos deuna reacción absorba o libere calor. Si la reacción absorbe calor se le va a llamar endotérmica, y si libera calor se le va a llamar exotérmica, y al calorabsorbido o desprendido se lellama calor de reacción. Dichas reacciones ocurren por la combinación de procesos simples de las reacciones, dichos tipos de reacciones se utilizaran durante la práctica yestos son:
Es una reacción competitiva en la que un reactivo se debate en producir un componente deseado en contraposición con la producción de uno o mas componentes nodeseados, esto sucede cuando un reactivo posee más de una vía de descomposición.
Identificando D como el componente deseado debemos emplear métodos de reacción que permitan incrementar laproducción de este y minimizar la producción del componente no deseado U, debido a que incorporar esquemas de separación incrementarían los costos.
Las velocidades netas de un debemosaplicar la siguiente premisa, Las velocidades netas de un componente es la sumatoria de todas las velocidades de descomposición o formación en las que participa ese componente, tomando comoconvención (-) para descomposición y (+) para formación de este componente.
-Síntesis: esta reacción se da cuando dos reactivos se combinan para formar un solo producto.-Descomposición: esta reacción se da cuando un reactivo se descompone para dar 2 o máscompuestos.
-Sustitución: se da cuando un elemento más activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
-Doble Sustitución: se da cuando los átomos o iones intercambian de pareja.
Reacciones en serie
A su vez las reacciones en serie es elproceso en el que una misma especie química, es productode una reacción y a la vez reactante de otra reacción. Cada molécula de las sustancias poseen energía química que depende de la energía cinética ypotencial, por lo tanto los reactivos deuna reacción absorba o libere calor. Si la reacción absorbe calor se le va a llamar endotérmica, y si libera calor se le va a llamar exotérmica, y al calorabsorbido o desprendido se lellama calor de reacción. Dichas reacciones ocurren por la combinación de procesos simples de las reacciones, dichos tipos de reacciones se utilizaran durante la práctica yestos son:
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