reaccion

1. Marco Teórico
reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman,cambiandosu estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxidodehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reaccióninducida.La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

Reacción redox

Se denomina reacción de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfierenentre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento queceda electrones, y otro que losacepte:

* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir,siendo oxidado.
* Elagente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.Oxidación
La oxidación es una reacciónquímica muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o unareducción es un proceso por el cual cambiael estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto que es un error común-implica que todos los compuestos formados mediante unproceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.