reaccion2orden

Páginas: 2 (384 palabras) Publicado: 11 de octubre de 2015
ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
INGENIERÍA AMBIENTAL
INGENIERÍA DE LA REACCIÓN

Desarrollo:

En investigaciones cinéticas se mide, directa o indirectamente, la concentración a diferentes tiempos. Elproblema radica en expresar la velocidad de manera que una ecuación que relacione la velocidad con la concentración de los reactivos y ciertas veces, de los productos y otras sustancias presentes(catalizadores). Si la reacción es de un orden sencillo, hay que determinar el orden y la constante de velocidad. Si esto no se da, se debe determinar la forma de la ecuación cinética, y las magnitudes delas constantes (ej. k y k ́ en la ecuación cinética de dicha reacción). Para abordar estos problemas, existen dos métodos: el de integración y el diferencial.
En el método de integración, se iniciade una ecuación cinética que uno supone que se puede aplicar y que representará el proceso.

Método de integración
Calculo del orden de reacción:
Si la velocidad es proporcional a lasconcentraciones de dos sustancias diferentes y estas concentraciones no son inicialmente iguales
Reacción de Orden 2
A≠B
B ~A
A + B —› productos

Dado que A y B cambian con el tiempo, es necesario poner en funciónde la cantidad que se pierde de A y B para determinar la integral


Integrando por el método de fracciones parciales



Se obtiene


Gráfica de segundo orden

Gráfico N°1.- Reacción de segundo ordenen función de la concentración

Gráfico N°2.- Reacción de segundo orden en función de la conversión
Tiempo de vida media

No se puede utilizar el concepto de vida media debido a que lasconcentraciones iniciales son diferentes.
t1/2 = 1/ ao KB = 1/ bo KA

Bibliografía
Diego, J. P. d. (2008). Tema 5. Cinética química, termodinámica y equilibrio (I). Recuperado el 16 de mayo de 2015, dehttp://ocw.uc3m.es/ciencia-e-oin/quimica-de-los-materiales/Material-de-clase/tema-5.-cinetica-quimica-termodinamica-y-equilibrio-i/skinless_view


Brizuela, E., Romano, D. (s.f.). Cinética química....
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