Reacciones ácido

Reacciones ácido-base
Autores: Castro Jazmín
Pereyra Martina
Sak Valentina
Introducción
Según Svante Arrhenius un ácido es una sustancia que en soluciónacuosa libera Iones H+: HCL CL- + H+. El hidrógeno, al perder su electrón y convertirse en un catión, está compuesto solo por un protón: por lo que H+: protón.
Brönsted y Lowry sostienen esta mismadefinición; pero agregan que las sustancias capaces de captar los H+ son bases.
Propiedades de los ácidos y las bases
Las sustancias ácidas tienen sabor agrio, reaccionan con los metales liberandohidrógeno gaseoso y cambian el color de los indicadores (sustancia que cambia de color ante ciertas condiciones, por ejemplo en un medio ácido, y por eso lo pone en evidencia o ‘’indica’’), como papeltornasol, que se vuelve rojo.
Las bases son sustancias de sabor amargo, con tacto jabonoso, que no reaccionan con los metales y cambian el papel tornasol a color azul.
La reacción entre un ácido yuna base se denomina neutralización y origina una sal y agua. Es útil para determinar la concentración del ácido o de la base en una solución.
Indicadores de ácido-base
Hay sustancias químicas quecambian de color en presencia de ácidos y bases, a ellas se las llama indicadores.
La acidez o basicidad de una solución se puede medir con una escala conocida como escala de pH. El pH se relacionacon la concentración de iones hidronio en una solución. La concentración de hidronio y el pH son inversamente proporcionales: cuanto mayor sea la concentración de hidronios en una solución, menor seráel pH de esta.
Una solución es ácida a 25 ºC cuando posee un pH entre 0,7 es neutra cuando posee un pH igual a 7 y es básica o alcalina cuando posee un pH entre 7 y 14
Para medir de formaaproximada el pH de una solución se utiliza un papel que está impregnado por varios indicadores, y se conoce con el nombre de papel indicador universal. Sobre una tira de papel se pone una gota de solución...