Reacciones acido-base
Páginas: 4 (795 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2013
LQ – 4TA
REACCIONES ÁCIDO-BASE
ÁCIDOS, BASES Y SALES.
Algunas sustancias tienen propiedades comunes y se pueden clasificar como del mismo tipo. El zumo de limón, el vinagre o la aspirina tienenun sabor particular, cortan la leche, favorecen que los metales se oxiden y destiñen algunos colorantes. Todos ellos son ácidos.
La sosa, el amoniaco o la cal tienen unas propiedades contrarias alos ácidos y reciben el nombre de bases o álcalis. También tienen un sabor particular, no alteran la apariencia de la leche y colorean algunos colorantes.
Existe un tercer tipo de sustancias, lassales, que se obtienen cuando se mezcla un ácido con un álcali y que hace que tanto uno como otro pierdan sus propiedades. Se produce una reacción química y desaparecen el ácido y la base.
Los ácidosson sustancias que liberan cationes hidrógeno y su fórmula lleva casi siempre al menos un átomo de hidrógeno. Los álcalis o bases, por el contrario, la mayoría de las veces liberan iones hidroxilo,por lo que son casi siempre hidróxidos.
Vinagre, limón y aspirina son ácidos
Antiácidos, sosa y bicarbonato son bases
NEUTRALIZACIÓN.
Cuando mezclamos un álcali con un ácido se produce unareacción química que hace desaparecer a ambos y aparece una sal. Además, en la reacción, se produce agua, porque el catión hidrógeno y el anión hidroxilo (que caracterizan estos tipos de ácido y baserespectivamente) se unen y forman agua:
H+ + OH- → H2O
La reacción en la que un ácido y una base forman una sal y agua recibe el nombre de neutralización. Por ejemplo:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Elhidróxido de sodio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de sodio (la sal común) y agua.
La neutralización es una reacción química y, por tanto, debe cumplir las leyes de Lavoisier y deProust. Por eso, un mol de hidróxido de sodio (39.9 g) neutralizará un mol de ácido clorhídrico (36.5 g).
El cambio de color de un indicador señala la neutralización del ácido y la base....
REACCIONES ÁCIDO-BASE
ÁCIDOS, BASES Y SALES.
Algunas sustancias tienen propiedades comunes y se pueden clasificar como del mismo tipo. El zumo de limón, el vinagre o la aspirina tienenun sabor particular, cortan la leche, favorecen que los metales se oxiden y destiñen algunos colorantes. Todos ellos son ácidos.
La sosa, el amoniaco o la cal tienen unas propiedades contrarias alos ácidos y reciben el nombre de bases o álcalis. También tienen un sabor particular, no alteran la apariencia de la leche y colorean algunos colorantes.
Existe un tercer tipo de sustancias, lassales, que se obtienen cuando se mezcla un ácido con un álcali y que hace que tanto uno como otro pierdan sus propiedades. Se produce una reacción química y desaparecen el ácido y la base.
Los ácidosson sustancias que liberan cationes hidrógeno y su fórmula lleva casi siempre al menos un átomo de hidrógeno. Los álcalis o bases, por el contrario, la mayoría de las veces liberan iones hidroxilo,por lo que son casi siempre hidróxidos.
Vinagre, limón y aspirina son ácidos
Antiácidos, sosa y bicarbonato son bases
NEUTRALIZACIÓN.
Cuando mezclamos un álcali con un ácido se produce unareacción química que hace desaparecer a ambos y aparece una sal. Además, en la reacción, se produce agua, porque el catión hidrógeno y el anión hidroxilo (que caracterizan estos tipos de ácido y baserespectivamente) se unen y forman agua:
H+ + OH- → H2O
La reacción en la que un ácido y una base forman una sal y agua recibe el nombre de neutralización. Por ejemplo:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Elhidróxido de sodio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de sodio (la sal común) y agua.
La neutralización es una reacción química y, por tanto, debe cumplir las leyes de Lavoisier y deProust. Por eso, un mol de hidróxido de sodio (39.9 g) neutralizará un mol de ácido clorhídrico (36.5 g).
El cambio de color de un indicador señala la neutralización del ácido y la base....
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