reacciones acido base

 Colegio de los sagrados corazones

Concepción

“Educando corazones para transformar el mundo”

Departamento de ciencias-ciclo mayor
Laboratorio de ciencias
Ciencias naturales biología-física-química“Reacciones químicas: acido-base”













Nombre alumno: Juan Garcés
Curso: Cuarto ºB
Prof. Asignatura: Óscar Cifuentes
Prof. Laboratorio: Roxana Díaz
Fecha entrega:
Objetivos:

1. Medir el pH de distintas sustancias usando papel indicador de pH y pH-metro.
2. Relacionar la acidez o basicidad de distintas sustancias con el color que genera el uso de indicadores acido-basecomo la fenolftaleína y el papel tornasol.
3. Determinar la concentración exacta de una disolución a través de una titulación acido-base, usando indicador acido base.
4. Valorar la importancia del estudio de las reacciones químicas acido-base en el diario vivir.

Introducción:

Los ácidos y las bases son sustancias químicas con las que convivimos diariamente, como por ejemplo cuando aliñamosla ensalada o cuando ingerimos algún antiácido (base) para calmar la acidez estomacal. Los ácidos poseen un sabor agrio y las bases un sabor amargo y son jabonosas al tacto, contrarrestan las propiedades características de las disoluciones acidas, son parte de productos de limpieza, etc. estas sustancias se pueden identificar usando indicadores acido-base como el papel tornasol y una sustanciallamada fenolftaleína. Al contacto con bases, el papel tornasol azul mantiene ese color y con ácidos se vuelve rojo y el papel tornasol rojo, al contacto con ácidos mantiene ese color y con bases toma color azul. En el caso de la fenolftaleína, al contacto con bases, la disolución toma un color purpura y con ácidos es transparente.
Existen tres teorías sobre los ácidos y las bases, la planteadapor Svante Arrhenius que dice, primero que todo, que los ácidos y bases son electrolitos y que un acido es una sustancia que al disolverse en agua, se disociaba y liberaba un ion H+ y una base es una sustancia que al disolverse en agua se disocia y libera un ion hidroxilo (OH-). Según Arrhenius una reacción de neutralización se reducía a una reacción entre un acido y una base y se formaba una saly agua. La teoría de los científicos Nicolaus Bronsted y Thomas Lowry plantea que un acido es una sustancia capaz de ceder uno o mas protones a cualquier otra sustancia y una base es aquella sustancia que puede captar uno y mas protones. De este modo, solo se puede hablar de un acido si existe una sustancia que acepte dichos protones y de una base si existe una sustancia que le entregue uno o masprotones y esas sustancias se llaman base conjugada y acido conjugado respectivamente. Para aclarar, un par acido base conjugado son aquellos que difieren en un protón. Según Gilbert Lewis un acido es un ion o molécula que posee un orbital desocupado, por lo que es capaz de aceptar un par de electrones y al contrario, una base es una sustancia que es capaz de donar un par de electrones, porqueposee un par sin compartir.
Para facilitar la expresión de las concentraciones de H3O+ y OH- en una disolución acuosa, se determino que la concentración de H3O+ se expresa en términos de pH, que es el logaritmo negativo en base 10 de la concentración de H3O+. La escala de pH va desde el 0 hasta el 14. Mientras el pH de una disolución acuosa este mas cercano a 0 la disolución será mas acida ycuando este mas cercano a 14 será mas básica. De la misma forma, la concentración de OH- de una disolución acuosa se expresa en términos de pOH y este corresponde al valor del logaritmo negativo en base 10 de la concentración de OH-. Una escala de pOH va desde el 0 hasta al 14 y mientras mas cercano del cero sea el valor de pOH mas básica será la disolución y mientras mas cercano este de 14 esta...