Reacciones Atmosfericas

Las reacciones fotoquímicas, inducidas por la intensa radiación solar, desempeñan un papel muy importante para determinar la naturaleza y el destino final de las especies químicas en la atmosfera. El dióxido de nitrógeno, NO2, es la especie más fotoquímicamente activa que se encuentra en la atmosfera contaminada, participante esencial en el proceso de la formación del smog. Una especie como elNO2 puede adsorber una energía hv, produciendo una molécula electrónicamente excitada (la cual se representa con un asterisco *)
Estas moléculas son una de las tres especies relativamente reactivas e inestables que se encuentran en la atmosfera y tienen una gran participación en los procesos químicos atmosféricos.
Objetivo de la práctica:
Escribir ejemplo de los siguientes procesos fotoquímicasque ocurren en la atmosfera:
* Disociación.
* Reacción Directa.
* Luminiscencia.
* Transferencia de energía intermolecular
* Isomerización espontanea
* Fotoionización.
* Reacciones atmosféricas acido – básicas.
* Reacciones del oxigeno atmosféricos.
* Reacciones del nitrógeno atmosférico.
* Dióxido de carbono atmosférico.
* Agua atmosférica (explique laestratificación atmosférica).

Disociación: de una molécula excitada es el proceso responsable del predominio del oxigeno atómico en la atmosfera superior.
Ejemplo:
O2*-----> O + O
Es un proceso general en el cual complejos, moléculas o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis o a larecombinación.
Cuando un ácido de Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por la fisión heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo.
El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades desustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones.

Suele darse en forma de porcentaje o de tanto por ciento:

Reacción directa: la reacción directa es el paso de los reactivos a productos. Cuando más productos haya es más probable que se produzca la reacción inversa, que es una reacción en la que a partir de losproductos se obtienen de nuevo los reactivos. En una ecuación química la existencia simultánea de reactivos y productos se representa con una doble flecha entre reactivos y productos:
aA+bB →← cC+dD
Reacción directa con otra especie
Ejemplo:
O2* + O3 -----> 2 O2 + O

Luminiscencia: consiste en la pérdida de energía por emisión de radiación electromagnética.
Ejemplo:
NO2* -----> NO2 + hvSi la re-emisión de luz es casi instantánea, la luminiscencia se llama fluorescencia y si se retarda significativamente, el fenómeno de denomina fosforescencia. Se dice que ocurre quimioluminiscencia cuando la especie excitada se forma por un proceso químico.
Ejemplo:
O3 + NO -----> NO2* + O2 (mas alta energía)
Transferencia de energía intermolecular: es cuando una especie excitadatransfiere energía a otra especie, la cual queda excitada.
Ejemplo:
O2* + Na -----> O2 + Na*
La reacción propiciada por esta segunda especie se denomina reacción fotosensibilizada.

Isomerización espontanea: como la conversión del o-nitrobenzaldehido al acido o-nitrosobenzoico, una reacción usada en los actinómetros químicos para medir la intensidad de una radiación electromagnética:
Ejemplo:Fotoionización: la fotoionización es el proceso mediante el cual el impacto de un fotón sobre un átomo, ion o molécula provoca el desprendimiento de un electrón, llamado fotoelectrón.
La fotoionización a través de la pérdida de un electrón.
Ejemplo:

En las capas más altas tiene lugar principalmente fotoionización consumiendo los fotones más energéticos. A medida que profundizamos adquiere...