Reacciones De Óxido

I
Fecha: 27/03/12 PRÀCTICA No. 28
Titulo de la Práctica: Reacciones de óxido – reducción (II) (transformaciones sucesivas del cobre)
OBJETIVO: Comprobar lastransformaciones del cobre a través de diferentes sustancias: ácido nitrito, hidróxido de amonio y zinc.
INVESTIGACIÓN:
1. ¿Cómo se forman los nitratos inorgánicos?
R: Se forman en lanaturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidadopor microorganismos de tipo nitrobacteria ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente.
2. ¿Cómo se forman los nitratosorgánicos
R: Son ésteres del ácido nítrico con alcoholes. El nitrato orgánico más conocido es, probablemente, la nitroglicerina, formada a partir de una mezcla de glicerina, ácido nítricoy ácido sulfúrico concentrado. Utilizando la misma mezcla de reactivos menos concentrado sobre la celulosa y tratando el producto generado con un químico X se obtiene el celuloide.

MATERIAL:
* Vaso deprecipitados, agua, hidróxido de amonio, ácido sulfúrico, campana de extracción, lamina de cobre metálico, ácido nítrico, zinc metálico en polvo, pinzas y mechero.

DESARROLLO:
1. En un vaso deprecipitados de 250 ml colocar una laminita de cobre metálico (1), Agregar un poco de ácido nítrico concentrado hasta llenar el fondo del vaso (hacer la reacción en la campana de extracción).
2.Cuando la reacción termine llevarse el vaso a su lugar y agregar 20 0 30 ml de agua de la llave, resbalándola lentamente por las paredes internas del vaso.
3. Agregar a la solución 10 ml de unasolución al 50% de NH4O4 (hidróxido de amonio), observar los cambios.
4. Agregar 10 ml de una solución de H2S04 (ácido sulfúrico) al 50%, observar los cambios.
5. Agregar 2g de zinc...