Reacciones De Combustion Glucosa Y Fotosintesis

Las reacciones consideradas de importante aplicación biológica son la reacción de combustión de la glucosa y la reacción inversa, que se lleva a cabo mediante la fotosíntesis. Considerando esto,contesten lo siguiente:
Escriban ambas ecuaciones químicas.
Indiquen el valor positivo o negativo del cambio de entalpía para cada una de ellas.
a. Combustión de glucosa. La glucosa reacciona con eloxígeno de la atmósfera para formar dióxido de carbono y agua. La glucosa, ya sea que se queme al aire libre o se metabolice en el interior de las células del cuerpo humano, libera la misma cantidad deenergía: 2540Kj.
Reacción de la glucosa: C6 H12 O6 + 6O2 ( 6CO2 + 6H2O [1]

b. Fotosíntesis. En las plantas verdes el dióxido de carbono y el vapor de agua reaccionan para formar glucosa yoxígeno, obteniendo del sol la energía necesaria (2540Kj).
Fotosíntesis: CO2 + H2O ( C6 H12 O6 + O2

Según los apoyos visuales de la explicación del Tema 10 de Química I “Entalpía es la cantidad deenergía de un sistema termodinámico que se puede intercambiar en su entorno. Los cambios químicos pueden hacer que se desprenda o absorba calor; éste sería un cambio de entalpía y se representa por ΔH.En una presión constante, el cambio de entalpía en una reacción exotérmica significa que es ΔH negativo. Mientras que en una reacción endotérmica el ΔH es positivo.”
Practiquen los cambios deentalpía elaborando los siguientes ejercicios:
Utilizando la ecuación de la combustión de la glucosa, hecha en el ejercicio anterior, y considerando que un mol de glucosa libera 2540 KJ, calculen:
1. Laenergía que en Kilojules libera el metabolismo en 10 gr. de glucosa.
C6 = (12) (6) = 72
H12 = (1) (12) = 12
O6 = (16) (6) = 96
P.M. de la glucosa: 180 gr / mol
180 gr/mol de Glucosa 2540 KJ deenergía
10 gr/mol de Glucosa X = 141.111 KJ
X= (10 gr/mol de glucosa) (2540 KJ de energía)
180


141.111 KJ de energía libera el metabolismo.




2. La energía que...