Reacciones de combustion
Páginas: 2 (387 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2010
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• Entalpias
o Entalpia
Entalpias
La entalpia es otra función de estado, otraenergía que definimos cuando estamos en una reacción a presión constante, como la mayoría se realizan a presión atmosférica.
Cuando la presión es constante el calor transferido en una reacción es igual ala variación de la entalpia.
Pasamos de hacer la demostración y vamos directamente al grano, la entalpia se define como:
[pic]
Pero en realidad lo que utilizaremos en los ejercicios será el primerprincipio de la termodinámica con la variación de
Qp=[pic], por tanto nos quedará la siguiente expresión:
[pic]
Así que la entalpia no es más que el calor que se absorbe o desprende en unareacción. Dependiendo del signo de la entalpia clasificamos la reacciones en:
[pic]
• Entalpia de formación de una reacción: es la variación de entalpia que acompaña la formación de un mol de compuestoa partir de sus elementos. Veamos un ejemplo:
[pic]
Si lo interpretamos, vemos que por cada mol formado de amoníaco se desprenden 46.2KJ (reacción exotérmica).
El cálculo de la entalpia de unareacción se puede hallar a partir de las entalpias de los reactivos y productos de la reacción:
[pic]
Donde tienes que saber que las entalpias estándar de los elementos es cero!!!
• Entalpia deuna reacción a partir de las entalpias de formación. En las tablas te proporcionan las entalpias de formación que necesitaremos, la expresión que utilizaremos y que resulat muy útil es:
[pic]
Dondenp y nrson los moles de productos y reactivos respectivamente.
Para que quede claro pasamos a la práctica, preparado?
Calcula el calor de la siguiente reacción
[pic]
De las tablas encontramoslas entalpias normales de formación de los reactivos y productos:
[pic]
Por tanto a partir de estos datos calcularemos la entalpia de la reacción a partir de la expresión que te hemos presentado...
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• Entalpias
o Entalpia
Entalpias
La entalpia es otra función de estado, otraenergía que definimos cuando estamos en una reacción a presión constante, como la mayoría se realizan a presión atmosférica.
Cuando la presión es constante el calor transferido en una reacción es igual ala variación de la entalpia.
Pasamos de hacer la demostración y vamos directamente al grano, la entalpia se define como:
[pic]
Pero en realidad lo que utilizaremos en los ejercicios será el primerprincipio de la termodinámica con la variación de
Qp=[pic], por tanto nos quedará la siguiente expresión:
[pic]
Así que la entalpia no es más que el calor que se absorbe o desprende en unareacción. Dependiendo del signo de la entalpia clasificamos la reacciones en:
[pic]
• Entalpia de formación de una reacción: es la variación de entalpia que acompaña la formación de un mol de compuestoa partir de sus elementos. Veamos un ejemplo:
[pic]
Si lo interpretamos, vemos que por cada mol formado de amoníaco se desprenden 46.2KJ (reacción exotérmica).
El cálculo de la entalpia de unareacción se puede hallar a partir de las entalpias de los reactivos y productos de la reacción:
[pic]
Donde tienes que saber que las entalpias estándar de los elementos es cero!!!
• Entalpia deuna reacción a partir de las entalpias de formación. En las tablas te proporcionan las entalpias de formación que necesitaremos, la expresión que utilizaremos y que resulat muy útil es:
[pic]
Dondenp y nrson los moles de productos y reactivos respectivamente.
Para que quede claro pasamos a la práctica, preparado?
Calcula el calor de la siguiente reacción
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De las tablas encontramoslas entalpias normales de formación de los reactivos y productos:
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Por tanto a partir de estos datos calcularemos la entalpia de la reacción a partir de la expresión que te hemos presentado...
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