reacciones de complejos

Reacciones por formación de complejos
Objetivos
1. Identificar cationes mediante compuestos complejos coloridos
2. Determinar los efectos del pH y la temperatura en la estabilidad de compuestoscomplejos
3. Comprender la diferencia entre compuestos complejos simples y quelatos
4. Comprobar que un sistema puede ser modificado por la adición de una partícula
5. Estandarización del EDTAProcedimiento experimental
1. Identificar cationes mediante compuestos complejos coloridos
Los complejos son compuestos que se forman de un ion metálico (metales de transición), y un ligando (anión).Por lo general los elementos metálicos de transición poseen distintas coloraciones, por lo tanto son en ocasiones fáciles de distinguir y resultan muy agradables para la vista.
Se prepararon distintassoluciones que contenían iones metálicos para formar complejos coloridos: Fe3+, Cu2+, Ni+, Ce2+, V5+. De la misma forma, se elaboraron disoluciones que contenían ligandos como: SO42-, CN-, CH3COO-,NO2- .
Para demostrar este objetivo, se utilizó una placa excavada de porcelana y se colocaron de la siguiente manera los iones metálicos y los ligandos:

SO42-
CN-
CH3COO-
Fe3+



Cu2+Ni+




Sobre los espacios en blanco se combinaron los metales con los ligandos, si éstos obtenían un color distinto, indicaba que se había formado un complejo nuevo, y que el ión metálicose separó del anión con el que se encontraba unido para juntarse con el nuevo ligando que se le agregó. En algunos casos ocurrieron cambios pero en otros no, en la siguiente imagen se indicó el cambioque hubo al combinar los iones:


Como se observó en la imagen anterior, no se obtuvo un cambio evidente, por lo que en algunos casos no se formaron nuevos complejos, en este primer intento, seobtuvieron los nuevos complejos como Fe(CN)3, (CH3COO)3Fe, Cu(CN)2, (CH3COO)2Cu.
En los demás compuestos, donde no se observó un cambio, se agregaron unas cuantas gotas de HCl o NaOH concentrado, para...