reacciones de compuestos organicos

Reacciones de compuestos orgánicos

Clasificación
Intermedios de reacción
Estabilidad de radicales libres,carbocationes y carbaniones
 

Clasificación.
Las reacciones orgánicas másimportantes son:
Reacciones de sustitución. Un átomo o grupo de átomos de una molécula son reemplazados por un átomo o grupo de átomos de otra molécula.Ejemplo:
CH3OH + HBr ----> CH3 - Br + H2OReacciones de eliminación. A partir de una molécula grande se obtiene una molécula pequeña.Aumenta el grado de multiplicidad del enlace.Ejemplo:
CH3CH2OH ----> CH2 = CH2 + H2O

Reacciones de adición. Unamolécula grande asimila una molécula pequeña.Disminuye el grado de multiplicidad del enlace.Ejemplos:
CH2 = CH2 + H - Br ----> CH3CH2 - Br
HC  CH + H2 ----> CH2 = CH2
Intermedios de reacción.Las reacciones químicas transcurren por ruptura de determinados enlaces y formación de otros nuevos.Existe un momento en el proceso de reacción en el que se ha roto el enlace del reactivo y no se haformado el enlace del producto.La sustancia en este estado se denomina intermedio de reacción.Se corresponden con un mínimo relativo en la curva Energía-Avance de la reacción.Son especies químicas deestructura definida y representables según la teoría de Lewis.Están presentes en la reacción durante un tiempo determinado y en ocasiones se pueden aislar y almacenar.
La ruptura de los enlaces puedeser de dos tipos:
Homolítica:cada uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva un electrón del enlace.Este tipo de ruptura da lugar a los radicales libres.

 
Heterolítica:uno de losgrupos en que se divide la molécula se lleva los dos electrones.Este tipo de ruptura da lugar a los carbocationes y carbaniones.


Los carbocationes se comportan como nucleófilos (bases de Lewis).Los carbaniones se comportan como electrófilos (ácidos de Lewis).
Estabilidad de radicales libres,carbocationes y carbaniones.
Radical libre. Será tanto más estable cuantos más grupos alquilo...