Reacciones de Doble desplazamiento

Reacciones de doble desplazamiento
En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos. La forma general de estas ecuacioneses:

Esta reacción puede considerarse como un intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las fórmulas de los productos debemos tener encuenta las cargas de los que se combinan.
En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunasreglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:
1. Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros exceptoAgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
2. Insolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales delgrupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.
Considere los siguientes ejemplos:
El nitrato de plata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodiotambién en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación:

Otro ejemplo lo constituye la reacción entre dossoluciones, una de nitrato de plomo (II) y la otra de cromato de potasio. Se forma un precipitado color amarillo de cromato de plomo (II) y queda en solución nitrato de potasio según la siguiente ecuación:En el siguiente ejemplo, reacciona nitrato de plomo (II) con una solución de yoduro de potasio para formar un precipitado color amarillo de yoduro de plomo (II) según la siguiente ecuación:

Alanalizar cada una de las anteriores ecuaciones, se observa que uno de los productos formados es un precipitado, que es un sólido insoluble en el medio de reacción. Lo anterior se puede deducir a...