Reacciones de doble sustitución

Reacción de sustitución doble

¿ Que es ?
Esta reacción también es llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en soluciónacuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero deoxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.

En esta reacción hay dos tipos que son:
Solubles: compuestos de los metales IA; compuestos deamonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
Insolubles: óxidos, hidróxidos,carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos delIIA y el amonio.

Considere los siguientes ejemplos:
El nitrato deplata en solución acuosa reacciona con cloruro de sodio también en solución acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solución el nitrato de sodio según la siguiente ecuación:Otro ejemplo:
NH4Cl KNO3 NH4NO3 KCl son productos potenciales: 
Producto potencial: NH4NO3 soluble (NH4 y NO3 todas las sales son solubles) 
KCl soluble - K (Gr1) todas las sales solubles Y con estos métodos los científico pueden concluir si la reacción se precipita o si ocurre una reacción y en esta reacción se puede llegar a la conclusión que: no se precipitara y ninguna reacciónocurrió. 

Modelo matemático:



Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química
Ejemplos




AgNO3 + NaCl -- ----> AgCl+ NaNO3
(nitrato de plata) (cloruro de sodio ) (Cloruro de plata) (nitrato de sodio ) 

H2SO4 + Ca(OH)2------->2H2O(agua) +CaSO4(sulfato de calcio) 
(ácido...