Reacciones de Metales y Ácidos

Práctica 3 – Reacciones de metales con
ácidos


A lo largo de esta práctica hacemos reacciones 5 metales con diferentes ácidos dentro
de una cámara extractora por los posibles gases producto dela reacción.
Los metales son: Estaño, Zinc, Hierro, Cobre y Aluminio.
En los experimentos prestaremos atención a la velocidad de burbujeo (baja, media o alta) y al
color tanto del gas desprendidocomo de la disolución.
Es importante la seguridad en esta práctica ya que tratamos con elementos químicos muy
reactivos como ácidos y que nunca deben ser mezclados debido a muchos factores pero ennuestra práctica en concreto se formaría agua regia algo que sería peligroso hasta para la
instrumentación. Siendo uno de los mayores disolventes que existentes.

Experimento 1 – Agua
Teniendo encuenta que el agua actúa como ácido o como base, ya que sabemos que es una
sustancia anfótera. A pesar de esta característica el burbujeo es nulo en las 5 reacciones.
Lo que nos da a entender que seda reacción alguna; por supuesto los colores permanecen
inctatos (agua cristalina, color transparente).

Experimento 2 – HCl (diluido) {baja temperatura}
En este experimento trabajamos con elÁcido Clorhídrico, diluido, a temperatura ambiente.
Tenemos en cuenta que la temperatura es determinante en las reacciones químicas siendo
algunas reacciones endotérmicas (necesitan de calor para que seden) y otras aún siendo
exotérmicas se necesita aporte de calor inicial para superar la barrera de la Energía de
Activación, como queda descrito en la ecuación de Arrhenius.
No reacciona conninguno de los metales a excepción del Hierro, Fe, con el cual el burbujeo es
bajo. Asimismo los gases desprendidos de la reacción (hidrógeno) y el color de la disolución
eran transparentes, incoloros.La reacción que dio lugar la adición de Hierro al Ácido fue la formación de Cloruro de Hierro
(II), liberándose hidrógeno.
2 HCl + Fe  FeCl2 + H2

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