Reacciones de neutralizacion

Laboratorio de Reacciones y Enlace Químico

Práctica 2
SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS. REACCIONES DE NEUTRALIZACION.

OBJETIVO GENERAL
Realizar una titulación de NaOh. Medir pH y diferenciar sustancias ácidas y básicas.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Comprender el concepto de ácidos “próticos”
Explicar el carácter ácido, básico o neutro de una solución acuosa.
Identificar el carácter ácido o básicode soluciones acuosas de diversas sustancias utilizando papel pH.
Medir el pH de soluciones acuosas, utilizando un potenciómetro.
Discriminar, con base en los valores obtenidos de pH, si la sustancia es un ácido o una base.
Efectuar una titulación ácido-base, en el laboratorio.
Comprobar la neutralización midiendo el pH.
Calcular [H+] a partir de los valores de pH obtenidosexperimentalmente.
Inferir el valor de pOH a partir de los valores de pH de soluciones acuosas.
Comprobar la utilidad de los indicadores ácido-base en una neutralización.

MATERIALES Y REACTIVOS
* Pipeta graduada de 5 mL
* Tubos de ensaye
* Gradilla para tubos de ensaye
* Potenciómetro
* Vasos de precipitados
* Papel pH con escala
* Buretas volumétricas
* Matraces Erlenmeyer* Pinza para bureta
* Soporte Universal
* Solución HCl 0.1 M
* Solución de NH4OH 0.01 M
* Jugo de limón
* Leche de magnesia diluida [1:1]
* Vinagre blanco (ácido acético) CH3COOH
* Solución NaOH (aprox.025 N)
* Agua destilada
* Agua potable
* Leche de vaca diluida 1:10
* Limpiador con amonia
* Fenolftaleína
* Anaranjado de metilo
* CocaCola
* Jabón 123
* Cemento suspendido en agua
* Alka Seltzer

CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Un ácido es una sustancia que libera iones hidrogéno (H+) cuando reacciona en una disolución acuosa. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidrón mayor que el agua pura, estoes, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto. Una base es la sustancia opuesta a un ácido esta acepta iones (H+), aporta iones OH− y tiene un pH mayor a 7.
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido yuna base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Lasreacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Generalmente la siguiente reacción ocurre:

ácido+ base → sal + agua

Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias secoloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador que se añade a la solución. El punto de equivalencia puede ser detectado por el método de las tangentes cuando se traza la curva de pH en función de mL añadidos de titulante.

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, seutiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución...