Reacciones de orden cero
Páginas: 2 (500 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2014
REACCIONES DE ORDEN CERO
Las deducciones de todas las ecuaciones, parten de los siguientes planteamientos:
Al tiempo cero (inicial), t°, la cantidad inicial del reactante A, es: CAº = a (mol/l).
Después de transcurrir un intervalo de tiempo, al tiempo t, la concentración de A que queda sin reaccionar, es: CA = a – x (mol/l), siendo:
x = moles de producto formado (CP).
REACCIONES DEPRIMER ORDEN
Reacciones de primer orden (n = 1), del tipo: A P
REACCIONES DE SEGUNDO ORDEN
Reacciones de segundo orden (n = 2), del tipo: A + B P
VIDA MEDIA DE LAS REACCIONES
La vida media deuna reacción, es el tiempo en el que ha reaccionado la mitad del reactante A.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Todas las reacciones se llevan a cabo en dos etapas, como se muestra en las siguientesgráficas.
A + B ↔ [AB] * → C + D
1. Etapa endotérmica ∆Hr (+), que representa la energía que necesitan absorber los reactantes y, que debe ser igual o mayor a la energía de activación.
Al colisionar losreactantes, se forma un compuesto intermedio, denominad complejo activado, que representa un estado de transición de gran energía (muy inestable), en el que se rompen y forman nuevos enlaces.
1. Etapaexotérmica ∆Hp (-), que es la energía que libera el complejo activado, para dar lugar a los productos.
La entalpía total de la reacción es la suma de las dos etapas. De acuerdo al valor de cadaetapa, será la reacción globalmente endo o exotérmica.
∆H = ∆Hr (+) + ∆Hp (-)
Reacción endotérmica, ∆H (+)
Reacción exotérmica, ∆H (-)
REACCIONES CONSECUTIVAS
Las reacciones consecutivasson reacciones químicas que proceden de los reactivos a los productos a través de etapas intermedias.
Es un hecho bien establecido que en cualquier secuencia de reacciones de velocidad variable, lamas lenta determina la velocidad global de la reacción. Lo cual resulta lógico ya que cualquier etapa deberá esperar a la otra para proseguir.
K2>>k1 la conversión de B aC determinará la...
Las deducciones de todas las ecuaciones, parten de los siguientes planteamientos:
Al tiempo cero (inicial), t°, la cantidad inicial del reactante A, es: CAº = a (mol/l).
Después de transcurrir un intervalo de tiempo, al tiempo t, la concentración de A que queda sin reaccionar, es: CA = a – x (mol/l), siendo:
x = moles de producto formado (CP).
REACCIONES DEPRIMER ORDEN
Reacciones de primer orden (n = 1), del tipo: A P
REACCIONES DE SEGUNDO ORDEN
Reacciones de segundo orden (n = 2), del tipo: A + B P
VIDA MEDIA DE LAS REACCIONES
La vida media deuna reacción, es el tiempo en el que ha reaccionado la mitad del reactante A.
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN
Todas las reacciones se llevan a cabo en dos etapas, como se muestra en las siguientesgráficas.
A + B ↔ [AB] * → C + D
1. Etapa endotérmica ∆Hr (+), que representa la energía que necesitan absorber los reactantes y, que debe ser igual o mayor a la energía de activación.
Al colisionar losreactantes, se forma un compuesto intermedio, denominad complejo activado, que representa un estado de transición de gran energía (muy inestable), en el que se rompen y forman nuevos enlaces.
1. Etapaexotérmica ∆Hp (-), que es la energía que libera el complejo activado, para dar lugar a los productos.
La entalpía total de la reacción es la suma de las dos etapas. De acuerdo al valor de cadaetapa, será la reacción globalmente endo o exotérmica.
∆H = ∆Hr (+) + ∆Hp (-)
Reacción endotérmica, ∆H (+)
Reacción exotérmica, ∆H (-)
REACCIONES CONSECUTIVAS
Las reacciones consecutivasson reacciones químicas que proceden de los reactivos a los productos a través de etapas intermedias.
Es un hecho bien establecido que en cualquier secuencia de reacciones de velocidad variable, lamas lenta determina la velocidad global de la reacción. Lo cual resulta lógico ya que cualquier etapa deberá esperar a la otra para proseguir.
K2>>k1 la conversión de B aC determinará la...
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