REACCIONES DE OXIDAC N REDUCCI N

REACCIONES DE OXIDACÓN REDUCCIÓN







JULIÁN DAVID SUÁREZ GUALDRÓN COD. 2142430
SANDRA PAOLA GÓMEZ ORTÍZ COD. 2141432









UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUÍMICA
BUCARAMANGA
2014
REACCIONES DE OXIDACÓN REDUCCIÓN



JULIÁN DAVID SUÁREZ GUALDRÓN COD. 2142430
SANDRA PAOLA GÓMEZ ORTÍZ COD. 2141432



INFORME II DE LABORATORIO
PRÁCTICA N° 5



PROFESOR:JORGE SAÚL RAMÍREZ AGÓN




UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUÍMICA
BUCARAMANGA
2014
TABLA DE CONTENIDO









Pág.


RESUMEN E INTRODUCCION 4
1. OBJETIVOS 5
2. MATERIALES 5
3. REACTIVOS 5
4. MARCO TEÓRICO 6
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 8
6. ANÁLISIS DE RESULTADOS 8
7. CONCLUSIONES 9
8. BIBLIOGRAFIA 9






















RESUMEN

Se hizo la titulación de unasolución de peróxido de hidrogeno (H2O2) mezclado con H2SO4 para que la reacción fuera en medio ácido, para la titulación del peróxido de hidrogeno se utilizó un volumen determinado de una solución de permanganato de potasio KMnO4 0.1075 N y de acuerdo al volumen que se requirió para llegar al punto de equivalencia entre el agente reductor y el agente oxidante se pudo calcular la concentración deH2O2. Para la estequiometria de la reacción se utilizó el método del ión electrón.


INTRODUCCIÓN

Una reacción de oxidación reducción (REDOX), implica transferencia de electrones de una sustancia a otra, es decir, una especie química debe ceder electrones y otra debe aceptar esos electrones. Éstas reacciones redox son de gran importancia ya que puede explicar algunas situaciones como por qué losmetales se oxidan, o porqué la ropa se destiñe. La energía solar impulsa las reacciones oxido - reducción en las plantas, así generan su propio alimento a través de este proceso llamado fotosíntesis, algunas sustancias como dulces, alcohol, nicotina son reconocidos agentes oxidantes los cuales favorecen el envejecimiento, las reacciones de combustión también son de oxidación reducción, lafabricación de pilas, el niquelado de objetos etc.

Uno de los métodos más frecuentes se basa en una titulación redox que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido mediante la adición de una cantidad determinada de una solución de un agente oxidante o de un agente reductor haciendo que en el momento en que el número de equivalentes del agente oxidante sea el mismonúmero de equivalentes del agente reductor haya un cambio de color en la solución y alcance el punto de equivalencia. Una de las sustancias más usadas en las titulaciones es el permanganato de potasio (KMnO4) por su color fuerte púrpura que sirve como indicador. Para adecuar la formulación de las sustancias reaccionantes se utilizan diversos procedimientos, el más utilizado es el método del iónelectrón que se basa en el hecho de que el número de electrones que cede el agente reductor es equivalente al que acepta el agente oxidante.









1. OBJETIVOS

Determinar la concentración de una solución por medio de una titulación.

Determinar el agente oxidante y el agente reductor en una reacción dada.

Determinar experimentalmente el punto de equivalencia en una titulación Redox.
Reforzarlos conceptos teóricos de las reacciones redox.

2. MATERIALES








4. MARCO TEORICO

REACCIONES REDOX

La electroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción) en donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde laenergía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontánea. Aunque las reacciones redox se estudiaron en el capítulo 4 es conveniente revisar algunos de los conceptos básicos que vuelven a aparecer en el presente capítulo. En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra. La reacción entre el magnesio metálico y el ácido clorhídrico es un ejemplo de una...