Reacciones de oxidacion reduccion

Universidad Nacional
“Pedro Ruiz Gallo

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUIMÍCA E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

TEMA: REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION
Curso: QUIMICA INORGANICA (Lab.)
PROFESOR: Ing. CALDERON BACON PABLO
CICLO: 2011 - I
ALUMNO: ABNER LEONEL ORTIZSANDOVAL

Lambayeque, setiembre del 2011
PRACTICA Nº I
REACCIONES DE OXIDACION REDUCCION
I. OBJETIVOS DE LA PRACTICA
1. Observar el comportamiento de las sustancias que intervienen en la reacción REDOX.
2. Determinar los agentes oxidantes y reductores de una reacción Reducción Oxidación.
3. Interpretar las reacciones de oxidación reducción.
4. Determinar los poderes reactivos de losmetales como agentes reductores y de los iones metálicos como agentes oxidantes.

II. FUNDAMENTO TEORICO
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para queexista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferioral que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con suprecursor oxidado.


OXIDACIÓN
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto quees un error común implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el aguaoxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), los hipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas:
* Óxido de hierro (II): FeO.
* Óxido de hierro (III): Fe2O3

REDUCCIÓN
En química, reducción es el procesoelectroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Es reducido por un agente reductor.
* Disminuye su estado o número de oxidación.

Ejemplo
El ion hierro (III)puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe

III. MATERIALES Y REACTIVOS.
MATERIALES:
* Tubo de ensayo
* Gradillas de madera
* Pipetas
* Goteros
REACTIVOS
* Solución de almidón
* Solución de ioduro de potasio
* Sulfato ferroso
* Permanganato de potasio
* Acido sulfúrico (C)
* Zinc metálico
* Solución de sulfato cúprico
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