Reacciones de oxido-reducción
Páginas: 4 (793 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
PRÁCTICA EXPERIMENTAL
TEMAS: Reacciones de óxido/reducción y balanceo redox de ecuaciones químicas.
Información importante
El manganeso es un metal bastante reactivo, en sus muchoscompuestos, presenta estados de oxidación de 1+ a 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+, 6+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen Mn (II), son intensamente coloridos, porejemplo, el permanganato de potasio, KMnO4, produce disoluciones acuosas que son de color púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso.
Algunos de loscompuestos, que contienen manganeso, pueden funcionar como agentes oxidantes y reductores; sin embargo el KMnO4 es un compuesto que sólo puede ser agente oxidante, ya que el manganeso que lo constituye, seencuentra en su máximo estado de oxidación (7+), por tal razón, no tiene más electrones que pueda perder en un cambio químico, es decir, sólo llega a ganar electrones.
En el caso contrario, elmanganeso metálico, que tiene un número de oxidación de 0 (cero); no puede ganar más electrones y entonces en un cambio químico sólo pierde electrones, lo que lo hace ser únicamente un agente reductor.
Loscompuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria, por ejemplo:
- El dióxido de manganeso (MnO2) se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices, comodecolorante en la fabricación de vidrio y en la fabricación de pilas secas.
- El permanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante muy utilizado enlaboratorios químicos.
Al recurrir a la historia, se ha encontrado dióxido de manganeso en pinturas rupestres (color negro), también se utilizó por los egipcios y los romanos para decolorar el vidrio obien darle color (amatista).
Título
_________________________________________________________________________________________
Planteamiento del problema
En párrafos anteriores se menciona...
PRÁCTICA EXPERIMENTAL
TEMAS: Reacciones de óxido/reducción y balanceo redox de ecuaciones químicas.
Información importante
El manganeso es un metal bastante reactivo, en sus muchoscompuestos, presenta estados de oxidación de 1+ a 7+. Los estados de oxidación más comunes son 2+, 4+, 6+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen Mn (II), son intensamente coloridos, porejemplo, el permanganato de potasio, KMnO4, produce disoluciones acuosas que son de color púrpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso.
Algunos de loscompuestos, que contienen manganeso, pueden funcionar como agentes oxidantes y reductores; sin embargo el KMnO4 es un compuesto que sólo puede ser agente oxidante, ya que el manganeso que lo constituye, seencuentra en su máximo estado de oxidación (7+), por tal razón, no tiene más electrones que pueda perder en un cambio químico, es decir, sólo llega a ganar electrones.
En el caso contrario, elmanganeso metálico, que tiene un número de oxidación de 0 (cero); no puede ganar más electrones y entonces en un cambio químico sólo pierde electrones, lo que lo hace ser únicamente un agente reductor.
Loscompuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria, por ejemplo:
- El dióxido de manganeso (MnO2) se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices, comodecolorante en la fabricación de vidrio y en la fabricación de pilas secas.
- El permanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante muy utilizado enlaboratorios químicos.
Al recurrir a la historia, se ha encontrado dióxido de manganeso en pinturas rupestres (color negro), también se utilizó por los egipcios y los romanos para decolorar el vidrio obien darle color (amatista).
Título
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Planteamiento del problema
En párrafos anteriores se menciona...
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