Reacciones de Oxido Reducción

Páginas: 6 (1313 palabras) Publicado: 15 de junio de 2014
República de Panamá
Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional Universitario Tecnológico de Azuero
Facultad de Ingeniería Eléctrica
Carrera Licenciatura en Ingeniería Electromecánica

Química General 1

Informe de Laboratorio N° 8:
Reacciones de Oxido Reducción

Integrantes:

Grupo de Laboratorio N° 3

Grupo:
71E701

Profesora:
Xenia de Díaz

ObjetivosObservar las características de una reacción de oxidación – reducción.
Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación – reducción mediante la aparición de colores en una solución cerca del ánodo y cátodo.

Materiales
Dos vasos químicos de 400 mL
Plato caliente
Un recipiente metálico paracalentar en baño maría
Un gotero
50 clavos galvanizados pequeños
100 mL de tintura de Yodo
10 gotas de blanqueador para ropa (cloro)
10 gotas de vinagre
5 clavos de hierro
NaOH 0,1 M
NaCl o BaCl2 0,1 M
HCl 0,1 M
K3Fe(CN)6 al 2%
Agua












Procedimiento
I. Parte
Camino Electrónico
1. Agregamos 200 mL de agua en un vaso químico de 400 mL.








2.Agregamos 10 gotas de solución de fenolftaleína y agitamos.








3. Luego, agregamos 10 mL de la solución de K3Fe (CN) 6 0,02 M y mezclamos.






4. Conectamos dos clavos limpios a las pinzas de los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor.







5. Colocamos los clavos conectados a los alambres en el vaso químico de 400 Ml. separamos los clavos lo másposible (use cinta adhesiva) y observamos.








6. Conectamos los alambres a los terminales de la batería de 6 V.








7. Después de un minuto o más, la solución cambia de coloración en el área alrededor de los clavos. Observamos y anotamos.
8. Para mejores resultados, mantuvimos el sistema por unos 30 minutos.
9. Observamos el flujo de electrones.



II. Parte.
Efectode Acido, Bases y Sales en la corrosión del Hierro.
1. Colocamos en 4 vidrios reloj 3 papeles tornasoles.









2. Con una cinta de pH o con papel tornasol, determinamos el pH de las siguientes soluciones 0,1 M: NaOH, NaCl, HCl, FeSO4. Indique si es acida, básica o neutra.









3. Colocamos en 4 tubos de ensayos las soluciones: 0,1 M: NaOH, NaCl, HCl, FeSO4.4. Colocamos dentro de los 4 tubos de ensayos, un clavo por cada tubo. Le añadimos una o dos gotas de ferrocianuro de potasio y observamos.
















III. Parte.
Reacción de Oxido- Reducción.
1. Colocamos en un vaso químico aproximadamente 20 clavos y agregamos tintura de Yodo hasta cubrir la mayoría de ellos. Anotamos los resultados.








2. En unrecipiente metálico colocamos agua suficiente para cubrir las tres cuartas partes de altura del vaso que contiene los clavos y la tintura de yodo. Pusimos toso a calentar, en baño maría, a fuego moderado durante 15 minutos, evitando que hirviera. Observamos lo ocurrido.












3. Retiramos el vaso del fuego, y transferimos la disolución a otro recipiente de vidrio, evitando quepasaran los clavos.








4. Con la ayuda de un gotero agregamos a la disolución unas gotas de blanqueador de ropa y observamos.

















Cuestionario
1. Explique el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de Yodo.
R. El aspecto de los clavos eran de color plateado y brillante, su consistencia era fuerte. La tintura de yodo tenía un aspecto de colormiel y consistencia simple.

2. ¿Qué le ocurre al yodo de la disolución cuando se pone en contacto con los clavos galvanizados? ¿Presenta algún cambio de color? ¿Cómo lo explica?
R. La disolución permaneció igual.

3. ¿Por qué es necesario utilizar clavos galvanizados?
R. es necesario utilizar clavos galvanizados porque son clavos que están hechos de hierro (fe) y se oxidan fácilmente en...
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