Reacciones De Oxido-Reduccion

Reacciones de oxidación- reducción y su realización en el ambiente, los seres vivos y la industria.

Las reacciones de oxidación-reducción, de oxido- reducción, o redox, como se les suele denominar, se desarrollan comúnmente nuestro alrededor. La mayor parte de ellas se utiliza para generar trabajo o calor y su presencia incide en algunos procesos biológicos que sostienen la vida. También semanifiestan en fenómenos asociados al funcionamiento del ecosistema, como en una reja oxidada como resultado de una reacción oxido reducción, y en algunos procesos industriales. Así pues, estudiar las reacciones de óxido- reducción nos ayudará a comprender su importancia y la manera en que el ser humano las utiliza actualmente para una gran variedad de aplicaciones, entre las que se encuentra laproducción de energía eléctrica, capaz de hacer funcionar una gran cantidad de dispositivos electrónicos: lámpara de mano, radios, grabadoras, discman, walkman, MP3 y hasta los mismo automotores.

Antes de estudiar la presencia de las reacciones de óxido- reducción en el ambiente, los seres vivos y la industria, es muy conveniente revisar algunos conceptos esenciales para lograr una mejorcomprensión de los temas.
¿A que llamamos reacciones de oxidación- reducción? las reacciones de óxido- reducción son aquellas que implican cambios en los estados de oxidación de los reactivos. Estos cambios obedecen a diferentes causas que están en función del tipo de enlace que presenta la sustancia.
Para los compuestos iónicos, las reacciones de oxidación-reducción implican la transferencia deelectrones. Se dice entonces que el elemento o compuesto que gana electrones sufre una reducción, mientras que aquel elemento o compuesto que pierde electrones, una oxidación. En la reacción que aparece debajo, el sodio metálico reacciona con cloro gaseoso para formar cloruro de sodio, un compuesto iónico.
〖2Na (s)+ Cl〗_2 (g)→NaCl (s)
Durante el proceso, el átomo de sodio cede un electrón al átomo decloro. De acuerdo a la definición, el sodio se ha oxidado y el cloro, reducido.
Es frecuente que las reacciones redox se estudien considerando por separado los procesos de oxidación y de reducción. Cuando así se hace, a cada una de las expresiones de les denomina semiecuaciones o medias ecuaciones, que nuestro ejemplo, son los siguientes:
2Na (s)→2〖Na〗^++ 2e^- (Semiecuación deoxidación)
Cl_2 (g)+ 2e^- →2Cl^- (Semiecuación de reducción)
Las cantidades de electrones ganados y perdidos en una reacción química deben ser iguales, pues no pueden crearse ni destruirse electrones en el proceso, de acuerdo a la ley de la conservación de la masa. Por ello, los dos electrones cedidos por el sodio son exactamente los mismo dos que captan los átomos de cloro.
Otro ejemplo dereacciones de oxidación-reducción en el cual se forma un compuesto iónico como en el número de oxidación del átomo de Fe cambio de 0 a 2+, perdió dos electrones. Paso de Fe^(2+) por lo que se oxido, mientras que el oxigeno acepto los electrones cedidos y cambio su número de oxidación.
Oxidación de un tornillo, formación de oxidación de óxido de hierro (II) (oxidación lenta). Fe^0 a Fe^(2+)(hierro) O^0 a O^(2-) (oxígeno).
¿Cómo se efectúan el fenómeno de oxidación-reducción en los compuestos covalentes? En los componentes covalentes no se da una cesión de electrones de un átomo a otro, sino que son compartidos entre ellos. Si los átomos son de la misma electronegatividad –enlace covalente no polar-, el par de electrones de enlace se sitúa exactamente entre ellos y la nubeelectrónica adopta una forma perfectamente regular, sin que exista una acumulación de cargasen algún extremo de la molécula.
Si la electronegatividad de los átomos participantes es diferente –enlace covalente polar-, se formaran cargas parciales o dipolos (δ) que indican hacia donde se desplaza la nube electrónica.
El dipolo negativo (δ^-) se establece en el extremo de la molécula donde se ubica...