REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

Experimento #12
Reacciones de Oxido Reducción
Objetivos:
1. Analizar las características de una reacción de oxidacion-reduccion.
2. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducenen una reacción redox.
3. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.

Ideas Previas
LasReacciones Redox son reacciones en las cuales hay transferencias de electrones entre especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación.
Toda reacción de oxido y reducción se puedeseparar en dos semi reacciones, una llamada oxidación y otra reducción. La especie que pierde electrones es oxidada y se llama agente reductor y la especie que gana electrones es reducida y se llamaagente reductor.


Procedimiento
II Parte Camino Electrónico
1. Agregue 200 ml de agua a un vaso químico de 400 ml.
2. Agregue 10 gotas de solución de fenolftaleína y agite.
3. Luego, agregue10 ml de la solución de K3Fe (CN) 6 0,02 M y mezcle.
4. Conecte dos clavos limpios a las pinzas de los alambres conectores siguiendo las instrucciones del profesor.
5. Coloque los clavos conectados alos alambres en el vaso de 400 ml. Separe los clavos lo mas posible (use cinta adhesiva) y observe.
6. Conecte los alambres a los terminales de una batería de 6V.
7. Después de un minuto o más, lasolución cambia de coloración en el área alrededor de los clavos. Observe y anote.
En la zona de anión el hierro se oxida, pierde electrones.
En la zona del catión se gana electrones.
8. Paramejores resultados, mantenga el sistema por unos 30 minutos.
9. Observe el flujo de electrones.
El flujo de electrones va del ánodo al cátodo.
Reacciones:
En el cátodo:
2 H2O+ 2 ℮-  H2 (g) + 2OH-
En el ánodo:
Fe0  Fe 2+ + 2 ℮-
Resultados:
II Parte Camino Electrónico
Para la reacción estudiada escriba:
1. El agente oxidante y el agente reductor.
Fe0  Fe 2+ + 2 ℮- Agente...