Reacciones De Oxido Reduccion

Universidad Tecnológica de Panamá
Centro Regional Universitario Tecnológico de Azuero
Facultad de Ingeniería Industrial
Licenciatura en Ingeniería Industrial
I año

Informe de laboratorio de química
“Tipos de Reacciones”

Semestre II 2012
Introducción

En este informe daremos a conocer todo los resultados y practicas que realizamos en la experiencia del laboratorio de los tipos dereacciones.

Fundamentos teóricos

En la naturaleza somos testigos de muchos eventos donde se ven involucrados los cambios químicos de la materia, evidenciados en los diferentes tipos de reacciones químicas. Este proceso transforma sustancias inicialmente llamados reactivos en sustancias totalmente diferentes denominados productos, haciendo énfasis en la Ley de la Conservación de la Energía.Existen sucesos que evidencian un cambio químico. Por ejemplo: cambio de color, liberación de energía, formación de precipitado…
Debido a la variedad y complejidad de las diferentes reacciones que se producen a diario, éstas han sido clasificadas en 5 grandes grupos principales: síntesis, descomposición, simple y doble desplazamiento, neutralización. A continuación veremos cada una de ellas endiferentes experiencias de laboratorio.

Objetivos

1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles.
2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado.
3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas
4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizandoel método de simple inspección.

Síntesis del informe

A continuación veremos:
1. Tipos de reacciones y los sucesos que evidencian los cambios químicos.
2. Reacciones para estudiar y clasificar.
3. Ejercicios prácticos para balancear y clasificar ecuaciones.
4. Serie de cuestionamientos finales para reforzar el aprendizaje.

Procedimientos
I. Parte: Reacciones Típicas.
A.Síntesis o Combinación
Colocamos en un tubo de ensayo 2 mL de una solución filtrada de Ca(OH)2 y con la pipeta burbujeamos aire suavemente dentro de la solución.

Resultados: Observamos un color gris opaco y burbujas en la parte de arriba y un precipitado en la parte de arriba como una lavasa de jabón y su ecuación es
Ca(OH)2 + CO2

B. Descomposición
Colocamos un gramos de clorato depotasio en un tubo de ensayo y lo sujetamos con la pinza y calentamos el tubo con la mezcla en un mechero, cuando el clorato se haya fundido y haya desprendido burbujas introducimos la astilla de madera incandescente.

Resultados: Después de introducido la astilla encendida, esta se encendió pero al rato se apagó y se formo humo dentro del tubo de ensayo y formo una nube dentro de él; completamosla ecuación
2KClO3 2KCl + 3O2
C. Simple Desplazamiento
Vertimos 3 mL de HCl en un tubo de ensayo y lo colocamos en una gradilla, agregamos una granalla de zinc y lo cubrimos con otro tubo de ensayo limpio de mayor tamaño y esperamos unos segundos para que el tubo de ensayo se llene de gas luego lo separamos e introducimos la astilla encendida.

Resultados: se apagó la astilla desde que seintrodujo, se libero hidrogeno y se formo hidrogeno gaseoso. Completamos la ecuación
2HCl + 2Zn 2ClZn + H2
D. Doble Desplazamiento
Vertimos 2 mL de una solución diluida de yoduro de potasio en un tubo de ensayo que contiene 2 mL de acetato de plomo.

Resultados: el yoduro de potasio es amarillo transparente y el acetato de plomo es blanco después de unos minutos se puso amarillo(anaranjadito) hubo precipitado amarillo en liquido blanco. Y la ecuación es
KI + Pb(C2H3OH)2 PbI + K(C2H3OH2)

II. Parte. Reacciones para estudiar y clasificar.
A. Colocamos en un tubo de ensayo 3 mL de nitrato de plata y agregamos un alambre de cobre limpio, esperamos 20 minutos para ver lo ocurrido en el alambre.

Resultados: El alambre de cobre se empezó a poner negro y lleno como de...