Reacciones De Precipitación

LABORATORIO DE REACCIONES QUIMICAS

CTG-09

PRACTICA No. 2
“REACCIONES DE PRECIPITACION”

EQUIPO

ESCORPIONES

INTEGRANTES:

BOLAÑOS QUEZADA IVAN
MARTINEZ ALMONTE RICARDO
RAMOS SANCHEZ GINA MARAI
SOSA ZARAGOZA JUAN CARLOS

7 OCTUBRE 2011

OBJETIVO GENERAL
Obttener la reaccion de precipitacion de Cu3(PO4)2, fosfato de cobre.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
* Determinarexperimentalmente, mediante una reaccion de precipitación, la cantidad (%) de algún ion presente en una muestra líquida.

CONSIDERACIONES TEORICAS
Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitacióntiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.
Por ejemplo, al mezclar dos disoluciones de nitrato de plomo (II), y otra de yoduro potásico, ambas sales son electrolitos fuertes, por lo que se encontraran totalmente disociadas en sus iones, en el caso del nitrato de plomo (II), Pb^2+, y en el caso del nitrato de potasio, KNO3, disociado completamenteen sus iones.
La reacción que se produzca entre ambos, será una reacción de precipitación:
Pb (NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq)
En la práctica, la disolución de nitrato de plomo (II), es incolora, y al añadirle la disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de color amarillo
A su vez, esta ecuación recibe el nombre de ecuación molecular, por ser éstaen la forma que se han escrito las distintas sustancias.
La ecuación iónica, se consigue disociando completamente en sus iones a los electrolitos fuertes que se encuentren disueltos. Por ejemplo, el PbI2 precipitado se escribe de forma molecular:
Pb^2+ (aq) + 2 NO3^- (aq) + 2 K^+ + 2I^- (aq) ↔ PbI2 (s) + 2K^+ (aq) + 2NO3^-
La ecuación iónica neta, se consigue eliminando de los dos miembros de laecuación anterior, a los iones, conocidos como iones espectadores:
Pb^2+ (aq) + 2 I ^- (aq) ↔ PbI2 (s)
En esta ecuación podemos ver que siempre que reaccionen los iones I^- y Pb^2+, sean cuales sean las sales de las que procedan, los iones espectador darán lugar a un precipitado de PbI2.
Cuando usamos los datos que se nos proporcionan las constantes del producto de solubilidad de las diversassustancias, conseguimos predecir si la reacción que se lleva a cabo entre dos compuestos en disolución dará lugar o no, a la precipitación de una sustancia que será muy poco soluble. Para poder realizar esta predicción, tendremos que tener en cuenta, a parte de la constante Ks, también el valor del producto iónico, que se simboliza con la letra Q. Para hacer que una sustancia precipite por lareacción entre dos sustancias
Disueltas, el producto iónico de la sustancia debe tener un mayor valor que la constante del producto de solubilidad.
Q > Ks
Si se cumple esta condición, el compuesto precipitará hasta que llegue el momento en el que Q sea igual a Ks, llegando así a decir que la disolución se encuentra saturada.
Frecuentemente, en los trabajos de laboratorio necesitamos realizar lareacción de precipitación de manera fraccionada, pues a menudo se debe eliminar un ion determinado de una disolución, manteniendo disueltos al resto de iones presentes, de este modo realizamos un proceso selectivo de separación de iones, a través de lo que se conoce como: precipitación fraccionada.
La precipitación fraccionada consiste en añadir un ion precipitante que pueda dar lugar a dosproductos que serán unos compuestos de solubilidad lo bastante diferente como para poder provocar la precipitación de uno solo de ellos.

CONCLUSIONES PERSONALES
BOLAÑOS QUEZADA IVAN
Al término de la práctica pudimos observar que se cumplió el objetivo general, el cual es, Obtener la reacción de precipitación de fosfato de cobre. Todos los procedimientos se hicieron debidamente por lo cual se...