Reacciones de Precipitacion.

6. Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los
métodos gravi métricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
• Méto dos gravi métricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a an alizar s e
convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, s e lava para eliminar impurezas, se
convierte mediante el tratamiento térmico ad ecuado en un producto de co mposición conocida y
finalmente s e pesa.
• Méto dos por titulación: se basan en la medición de la cantidad d e un reactivo de concentración
conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir
un indicador colorido que indique el punto final d e la reacción.
•Solubilidad: máxi ma cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está
expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/ L o mg/ L es solubilidad
(S) .
Factores que afectan la solubilidad:
• La tempera tura :
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los
gases la solubilidad disminuye alaumentar la temp erat ura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos
pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un
líquido es proporcional a la presión del gas sobre la dis olución.
• La a dición de un ion co mún (efecto del ion co mún):
Es el efecto que produce agreg ardeterminad a concentración de un ion que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando co mo resultado la
disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de
LeChatelier. Ejemplo:
Ag+
In 1M
eq. x

+

Cl2M
≈ 1M

AgCl
só lido

co n re ndimie nto alto

do nde x e s prácticame nte cero .• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el
aumento d e la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que l o forman de acuerdo con:

AB

H2 O

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A+B

El equilibrio se expresa mediante la constante Kps:Kps = [A] [B]

Kps = constante d e producto d e solubilidad

Ejercicios:
61.- Cal cula la constante de producto de solubilidad para el Ag2CrO4 si experi mental mente se
encontró que la solubilidad de este compu esto es 27.9 mg/L.
Kps= 2.37 X 10 -12
s = 8.403*10-5 mol/L
62.- Calcula la solubilidad en g de Ba(IO3)2 por cad a 50 0 ml de solución.
S = 0.178 g/500 mL
63.-Cal cula lasolubilidad molar del Ag Cl.
S = 1.34 * 10-5 mol/L
64.- Calcula la solubilidad molar d e una solución saturada de Pb3(PO4)2 cuyo Kps es 7 .9 X 10 –43.
S = 1.48*10-9 mol/L
65.- Una muestra de 602.5 mg que contiene, entre otros compuestos, sales en formas de cloruros. La
muestra se disuelve en agua y los cloruros se precipitan con un exceso de AgNO3; el precipitado de
Ag Cl se filtró, lavó, secó ycalcinó obteniéndose un peso de precipitado de 713 .4 mg. Calcula el
porcentaje d e cloruros en la muestra.
Cl-

+ H2 O + Ag NO3  Ag Cl

602mg=0.602g

Cl35.5 g
X

713.4 mg=0.713 4g

Ag Cl
143.31 g
-------

0 .7134 g

PM Cl = 35 .5 g/mol
PMAgCl = 143.31g/mol

X = 0.1777g
% = 0.1777g / 0.6025 g x 100 = 29.33 %
R = 29.33 %
66.- Se tienen 485.2 mg de un mineral que contiene Fe,s e disuelve con ácido hasta que el Fe s e
encuentra como Fe+3, posteriormente se precipita como Fe2 O3. El precipitado se filtra, lava, seca y
calcina. El precipitado pesó 245.7 mg. Calcular el porcentaje de Fe de la mezcla.
R = 35.41 %
67.- Se an alizó el fósfo ro contenido en una ro ca fosfóri ca para lo cual se p esó una muestra de 542 .8
mg, la que se precipitó en forma de fosfato de...