Reacciones de precipitacion

“Reacciones de Precipitación” (1º Parte)

Tubo A:
1. 2,5 mL de Pb(NO3)2 0,2 mol/L + 1 mL de KSCN 1 mol/L + H20d
2. Filtrado y adicionado 1 mL de K2CrO4

1. Pb(NO3)2 + 2KSCN(( Pb(SCN)2↓ + 2KNO3
2. Pb(NO3)2 + K2CrO4 (( PbCrO4↓ + 2KNO3

Kps: [Pb2+][SCN-]2 = 1,9 x 10-5
Kps: [Pb2+][CrO4-] = 1,8 x 10-14

La cantidad detiocianato de plomo precipitado que se observa es pequeña debido al volumen de tiocianato de potasio que se adicionó. No obstante, la cantidad de precipitado que se forma de PbCrO4 es mucho mayor alprecipitado anterior.

Tubo B
1. 2,5 mL de Pb(NO3)2 0,2 mol/L + 1 mL de KSCN 1 mol/L + H20d
2. Filtrado y adicionado 1 mL de K2CrO4

1. Pb(NO3)2 + 2KSCN (( Pb(SCN)2↓ +2KNO3
2. Pb(NO3)2 + K2CrO4 (( PbCrO4↓ + 2KNO3

Kps: [Pb2+][SCN-]2 = 1,9 x 10-5
Kps: [Pb2+][CrO42-] = 1,8 x 10-14

La cantidad de tiocianato de plomo precipitadoque se observa es mayor al formado en el tubo A con el mismo reactivo debido al volumen de tiocianato de potasio que se adicionó fue mayor, sin embargo, sigue siendo poca la cantidad de precipitado. Lacantidad de precipitado que se forma de PbCrO4 es mayor al precipitado anterior.

Tubo C
1. 2,5 mL de Pb(NO3)2 0,2 mol/L + 1 mL de KSCN 1 mol/L + H20d
2. Filtrado y adicionado 1 mL de K2CrO41. Pb(NO3)2 + 2KSCN (( Pb(SCN)2↓ + 2KNO3
2. Pb(NO3)2 + K2CrO4 (( PbCrO4↓ + 2KNO3

Kps: [Pb2+][SCN-]2 = 1,9 x 10-5
Kps: [Pb2+][CrO42-]= 1,8 x 10-14

La cantidad de tiocianato de plomo precipitado que se observa es mucho mayor que en los dos casos anteriores, esto es producto de que el volumen adicionado en comparación con losdemás es mayor. En contraparte, la cantidad de precipitado que se forma de PbCrO4 es pequeña..

[pic]
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A

B

C

A

B

C

Representación del precipitado Pb(SCN)2...