Reacciones de Rendimiento.

Universidad de Guanajuato.

División de Ciencias e Ingenierías.









Química Básica.

Reporte de Laboratorio Práctica #7

“Reacciones Redox y Cálculo de RendimientoExperimental”.

Integrantes del equipo:
-Gerardo Franco Ramírez.
-Roberto Carlos Araujo Parra.

Profesor:
Leonardo Álvarez Valtierra.







Introducción.


Objetivo de la práctica:Estudiar una serie de reacciones óxido-reducción con distintos compuestos de cobre y efectuar el cálculo de rendimiento experimental.




Material y Reactivos.

Materiales:

Reactivos:Procedimiento.

1. Se realizaron de manera grupal una solución 6M de H2SO4, y otra solución 3M de NaOH.
2. Se taró un vidrio de reloj y se pesó 0.5442g de cobre metálico.
3. Se hizo reaccionar el cobremetálico con aproximadamente 5mL de ácido nítrico concentrado (esté procedimiento se realizó en la campana de extracciones) en un vaso de precipitados.
4. Se agregaron 100mL de agua destilada.
5.Después de colocar el agua destilada, se incorporó 30mL de la solución de NaOH.
6. Comienza proceso de calentamiento y agitación mediante parrilla y agitador magnético. Se retira el vaso de precipitadosdel calor después de haber estado 3 minutos en punto de ebullición.
7. Se decantó el líquido sobrenadante de la reacción una vez sedimentado el CuO.
8. Una vez decantado lo mas posible el CuO, secolocaron 200mL de agua destilada caliente. Se agitó la mezcla y se repitió el proceso de decantación.
9. Se agregaron 15 mL de la solución de H2SO4.
10. Se hizo reaccionar el contenido del vaso deprecipitados con 1.055g de Zinc en polvo.
11. Una vez acabada la reacción, se decanta el líquido sobrenadante para obtener el cobre metálico de nuevo.
12. Después de decantar el mayor líquidoposible, el cobre es calentado para evaporar el agua en el compuesto.
13. Se taró nuevamente el vidrio de reloj y se pesó el cobre obtenido.


Resultados.

-Peso inicial cobre: 0.5442g

-Peso...