Reacciones De Sintesis Y Descomposicion

La finalidad de este proyecto es facilitar el entendimiento de las reacciones de síntesis y descomposición, mediante experimentos que demuestre cómo reacciona cada sustancia química al mezclarlas con otras.
Tratando que sea concreto y claro para mayor entendimiento del proceso tan importante que es la descomposición y como identificar cuando una sustancia se encuentra en este proceso.Hipótesis:
El agua, el agua oxigenada y la manzana sufrirán reacciones de descomposición y síntesis.
Objetivo general:

Descubrir que reacciones dan como resultado al combinar metal con oxidoy otras sustancias.

Objetivo especifico:

Combinar sustancias como oxido, sangre y plata, y comprobar la electrolisis del agua.

Fundamento

Reacción química

Una reacción química  es todo procesoquímico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da lareacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Reacciones redox

Es una reacciónquímica en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química almedio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Según, Chang (2002), existen cuatro tipos comunes de reacciones redox: reacciones de combinación, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento yreacciones de desproporción. Más adelante desglosaremos las que nosotros consideramos las más importantes: reacciones de descomposición y reacciones de combinación.

Reacción de descomposición o análisis.

Una reacción de descomposición es cuando una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inversode las reacciones de combinación. Si cualquiera de los productos A o B es un elemento, entonces la reacción es redox por naturaleza. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Concretamente, la reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La formageneral de estas ecuaciones es la siguiente:

AB A + B

En general, para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más específicas. Consideremos unas pocas entre las más comunes.
Hidratos
Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructurade cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Óxidos de metales
Algunos pocos se descomponen al...