Reacciones De Transferencia De Electrones Celdas Electroliticas Y Voltaicas

Practica N° 14 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
CELDAS ELECTROLITICAS Y VOLTAICAS

1° Defina los siguientes conceptos:
Oxidación: La oxidación ocurre cuando una especie química pierdeelectrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de doselectrones, según el esquema simbólico siguiente:
Na(0) ---> Na (1+) + 1e-
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación
Reducción: La reducción ocurre cuando una especiequímica gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación. Por ejemplo, el cloro atómico (con número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de1–) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente:
1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación
Agente oxidante: Es laespecie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:
Ca0 + Cl2 (0) -----> CaCl2
Elcloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 1–. Esto se puede escribir como:
2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1-
Agente oxidante: Gana electrones yDisminuye su número de oxidación
Agente reductor:
Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). Por ejemplo,cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:
Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2
El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o número de oxidación pasa de 0 a 2+. Esto sepuede escribir como:
Ca0 -->Ca2+ + 2e-
Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación
Definición de ánodo y cátodo: Para la notación de los dos electrodos en una celda...