reacciones del cobre metálico

Procedimiento En un tubo de ensayo se introduce una viruta de cobre en cido clorhdrico. Observacin No se observa ningn cambio. Descripcin No se produce ninguna reaccin, por que el cobre, elemento relativamente noble, no es atacado por los cidos no oxidantes. Cu(s) HCl(ac) NHR Procedimiento En un tubo de ensayo se agregan 3ml. de cido ntrico, despus se introduce una viruta de cobre y finalmentese calienta suavemente (bajo campana). Observacin Inmediatamente cuando el cobre tiene contacto con el cido ntrico se comienza a formar una especie de nube de color verde, al agitar el tubo la solucin queda completamente verde, tambin sale un gas caf. Al calentar se formo una gran cantidad de gas. Descripcin Los disolventes ms comunes del cobre son el cido ntrico de concentracin media. Cu(s)8HNO3(ac) 3Cu2(ac) 6NO3-(ac) 2NO(g) 4H2O(l) Procedimiento un tubo de ensayo se agregan 3ml. de cido sulfrico, despus se introduce una viruta de cobre y finalmente se calienta suavemente (bajo campana). Observacin Cuando se ponen en contacto el cobre con el cido sulfrico no pasa nada, pero cuando se calienta desde el cobre se comienza a formar un color negro, y despus de un buen tiempo calentando lasolucin comenz a tomar un color entre verdoso y plomo. Descripcin El cido sulfrico concentrado y caliente, origina el Cu (II). Cu(s) H2SO4(ac) Cu2(ac) SO2(ac) H2O(l) II Reacciones de Cu (I). 2.1 Procedimiento En un tubo de ensayo se mezclan 2ml. de solucin de cobre (II) con tiocianato de potasio y cristales de sulfito sdico (calentar suavemente). Observacin Cuando se mezcla la solucin de Cu(II) con los cristales de tiocianato de potasio, inmediatamente se forma un precipitado negro. Cuando se le agrega Sulfito sdico se volvi todo plomo. Al calentar la solucin se comienza a aclarar y cada vez se hacia mas blanca. Cuando se deja reposar se formo una solucin verde y un precipitado blanco. Descripcin El precipitado negro de tiocianato cprico, lentamente se transforma en tiocianatocuproso, blanco. En presencia de un reductor, como un sulfito, esta transformacin es instantnea se utiliza como mtodo cuantitativo de precipitacin de cobre. Cu2(ac) 2SCN-(s) Cu(SCN)2(s) (pp. negro) 2 Cu(SCN)2(s) SO3(s) H2O(l) 2CuSCN(s) 2SCN-(ac) SO4-2(ac) 2H(ac) (pp. blanco) Procedimiento En un tubo de ensayo se mezclan 2ml. de solucin de Cu (II) con gotas e solucin de yoduro de potasio. ObservacinLa solucin paso de color azul verdoso a un color verde cuan do se efectu la mezcla de las soluciones, tambin se formo un precipitado blanco. Descripcin Se origina un precipitado blanco de yoduro cuproso, al mismo tiempo deja yodo libre. Este yodo es retenido por el precipitado, que adquiere un tinte del rosa al amarillo rojizo. Esta reaccin es base de un mtodo cuantitativo de valoracin del cobrey en el que el, yodo liberado se determina con tiosulfato. 2Cu2(ac) 4I-(ac) 2CuI(s) I2(ac) (pp. blanco) III Reacciones de Cu (II). Procedimiento Tratar por separado 2ml. de solucin de Cu (II) con Solucin de NaOH. Observacin Se formo un precipitado azul Descripcin Se forma un precipitado azul de hidrxido cprico azul, este hidrxido se disuelve en cantidad apreciable en soluciones concentradas delcali, mejor si se calienta suavemente, dando color azul que contiene el anin CuO2-2. Las suspensiones de hidrxido por ebullicin, originan xido cprico negro. En presencia de tartratos, citratos y compuestos orgnicos polihidroxilados no precipita hidrxido de cobre, o si a precipitado este se disuelve originando soluciones de fuerte color azul, de las que no precipita oxido cprico al hervir. Cu2(ac)2OH-(ac) Cu(OH)2(s) (pp. azul) b) Cristales de carbonato de sodio. Observacin Se produce efervescencia en cuanto se ponen en contacto lo9s cristales, con la solucin de Cu (II). Tambin se forma un precipitado verde claro. Descripcin Precipitan carbonatos bsicos de color azul verdoso y composicin variable, solubles en amonaco. Con carbonato amnico, la precipitacin es solo parcial debido a la...