Reacciones Del Cobre

INFORME DE LABORATORIO Nº 2
REACCIONES PARA UN CICLO CON EL COBRE

NELSON CONTRERAS




UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
QUIMICA INORGANICA

MAYO 1, DEL 2012

REACCIONES PARA UN CICLOCON EL COBRE

OBJETIVO
OBSERVAR DIFERENTES TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS, ESCRIBIR SUS ESCUACIONES.
OBSERVACIONES
1. Masa del Beaker: 33,020 g
2. Masa del Cloruro de Cobre (II): 1,5418 gMoles CuCl2=1,5418 g CuCl2 2H2O*134,6 g CuCl2170,67 g CuCl2 2H2O=1,216 Moles CuCl2
El compuesto tiene un color verde azulado.
3. Al disolver Cloruro cúprico en 20 mL de agua la solución setorna color azul; todas las sales de cobre (II) son azules, y esto se debe a la presencia del ion Hexaacuocobre (II) [Cu (OH2)6]+2. La excepción común es el Cloruro de Cobre (II), una solución acuosaconcentrada es de color verde como lo observamos en la practica, que el cloruro cúprico es verde y su etiqueta nos indica que esta hidratado el color es causado por la presencia de iones complejos comoel ion [CuCl4] 2, pero si se diluye, el color de la solución cambia a azul, estas transformaciones del color se deben al remplazo sucesivo de los iones cloruro de los complejos por moléculas de H2O, yel color final es del ion Hexaacuocobre (II).
El proceso se puede definir así:

[CuCl4]2 (ac) + 6H2O (l) [Cu (OH2)6]2 (ac) + 4Cl (ac)

4. Masa del Aluminio = 0,2751 g

Moles deAluminio=0,2751 g Al*1mol Al27 g Al=10,189 ×10-03 Moles de Al
Atomos de Al=10,189 ×10-03 mol Al*6,023 ×1023 atomos Al1 mol Al=6,137 ×1021
5. Al introducir el Aluminio a la solución, este empieza a oxidarseinmediatamente, el color de la solución cambia de azula negro, también pudimos observar una reacción exotérmica, liberando calor y gas, al agitarla se libera mas calor y los trozos de Aluminio dedeshacen rápidamente, para acelerar la reacción le entregamos energía al sistema calentándolo en una hornilla eléctrica a temperatura media, al finalizar la reacción pudimos observar los trozos de Cobre...