REACCIONES DEL N2 O2 Y CO2. CICLOS BIOGEOQUÍMICOS

REACCIONES DEL N2 O2 Y CO2. CICLOS BIOGEOQUÍMICOS
Nitrógeno
El nitrógeno fue descubierto por el botánico escocés Daniel Rutherford en 1772. Este científico observo que cuando encerraba un ratón en un frasco sellado, el animal consumía rápidamente el oxígeno y moría. Cuando se eliminaba el aire fijo (CO2) del recipiente quedaba un aire nocivo, el nitrógeno.
El nitrógeno constituye el 78% envolumen de la atmósfera terrestre donde está presente en forma de moléculas de N2. Aunque es un elemento clave en los organismos vivos los compuestos de nitrógeno no abundan en la corteza terrestre.  
Química: del Nitrógeno
El nitrógeno elemental se obtiene en cantidades comerciales por destilación fraccionada de aire líquido. A causa de su baja reactividad se usan grandes cantidades de N2 paraexcluir el O2 durante el almacenamiento y empaque de alimentos, en la manufactura de productos químicos, fabricación de metales, etc. En forma líquida se le utiliza como medio de enfriamiento para congelar alimentos con rapidez.
El mayor uso está destinado en la manufactura de fertilizantes nitrogenados los cuales proporcionan una fuente de nitrógeno.
COMPUESTOS HIDROGENADOS DE NITRÓGENO
Elamoníaco (NH3) es uno de los compuestos más importantes de nitrógeno. Es un gas tóxico incoloro que tiene un olor irritante característico. En el laboratorio se puede preparar por la acción del NaOH con una sal de amonio (NH4).  
ÓXIDOS DE NITRÓGENO
El nitrógeno forma tres óxidos comunes:
Óxido nitroso (N2O): se conoce también como gas hilarante, gas incoloro, fue la primera sustancia utilizada comoanestésico general. Se emplea como gas comprimido en varios aerosoles y espumas.
Óxido nítrico (NO): gas incoloro pero a diferencia del óxido nitroso, es ligeramente tóxico.
Dióxido de nitrógeno (NO2): gas de color amarillento constituyente importante del smog, venenoso y de olor asfixiante.
  Oxigeno
A mediados del siglo XVII, científicos reconocieron que el aire contenía un componenteasociado con la combustión y la repicaron. Este componente fue aislado recién en 1774 cuando Joseph Priestley descubrió el oxígeno, elemento que tiempo después fue denominado oxígeno y que significa "formador de ácidos"
Desempeña un papel importante en la química de casi todos los otros elementos, encontrándose en combinación con dichos elementos en una amplia variedad de compuestos. Es el elementomás abundante de la corteza terrestre, constituye el 89% del agua y el 20,9% del aire en volumen. 
Preparación y usos
El oxígeno se puede obtener ya sea del aire o de compuestos que lo contienen. Casi todo el oxígeno comercial se obtiene por destilación fraccionada de aire licuado.
Gran parte del oxígeno de la atmósfera repone a través del proceso fotosintético por lo tanto este proceso no soloregenera oxigeno sin que consume dióxido de carbono (CO2).
 Óxidos
La electronegatividad del oxígeno solo es inferior a la del flúor, por lo tanto exhibe todos los estados de oxidación negativos en todos los compuestos excepto los que tienen flúor. 
Los óxidos que reaccionan con agua para formar ácidos se llaman anhidro ácidos (anhidro significa sin agua) u óxidos ácidos.
Casi todos los óxidosmetálicos son compuestos iónicos, estos óxidos iónicos que se disuelven en agua reaccionan para formar hidróxidos y se conocen como anhídridos básicos u óxidos básicos. Por ejemplo: el óxido de bario (BaO) reacciona con el agua para formar hidróxido de bario Ba (OH)2.
Ozono. 
Es un gas venenoso de color azul pálido con marcado olor irritante, produce dolor de cabeza, ardor de ojos, irritación delas vais respiratorias, etc.
Es un agente oxidante más fuerte que el oxígeno, una medida de este poder oxidante es el alto potencial estándar de reducción del ozono en comparación con el oxigeno 
Carbono
El carbono, a diferencia del nitrógeno y oxígeno, no es un elemento abundante, constituye solo el 0.027% de la corteza terrestre. Aunque parte de él se presenta en forma elemental como...