reacciones en medio liquido



I. OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
1. Reconocer mediante la observación, con un propósito determinado y reporte fiel de la misma, cualquier manifestación de cambio en la solución, producto de una reacción química.
2. Analizar las evidencias experimentales para cada grupo de reacciones, interpretar y concluir acerca de lo que ocurre a nivel microscópico en cada una de las reaccionesconsideradas.
3. Representar el cambio químico ocurrido en la solución mediante la formulación de ecuaciones químicas.
4. Integrar conocimientos previos de química general relacionados con la reactividad de las sustancias, a los diferentes tipos de reacciones químicas en medio acuoso.

II. REACTIVOS
Permanganato de potasio, KMnO40,01 M
Ácido sulfúrico, H2SO4 3 M
Ácido clorhídrico, HCl 6 M y 0,1 MNitrato de hierro III, Fe(NO3)3 1 M
Carbonato de sodio, Na2CO3 1 M
Nitrato de plomo, Pb(NO3)2 0,1 M
Cloruro de potasio, KCl
Hidróxido de bario, Ba(OH)2. 8H2O
Agua de chorro
NaCl 1 M
CH3COOH 1,0 M
Agua Destilada
Ácido oxálico, H2C2O4 0,1 M
Ácido sulfúrico concentrado, H2SO4(c)
Ácido clorhídrico concentrado HCl(c)
Nitrato de Plata, AgNO3 0,1 M
Hidróxido de amonio, NH4(OH) 6 M y 1 MHidróxido de sodio, NaOH 6 M y 1 M
Yoduro de potasio, KI 0.1 M
Alambre de cobre (electrodos)
Cloruro de amonio, NH4Cl

III. MATERIALES
Los reactivos deben estar en frascos goteros
Tubos de ensayo
1 tubo gema
Beakers
Cilindro graduado de 10 ml y 25 ml
Plancha de calentamiento o mechero
Pinza para tubo de ensayo
Termómetro
Espátulas

IV. PUNTOS DE INTERÉS
Enlace QuímicoPropiedades de las Soluciones
Fuerzas Intermoleculares
Tipos de Electrolitos
Solubilidad
Tipos de reacciones químicas en solución acuosa: desde el punto de vista microscópico y macroscópico
Establecimiento de la ecuación química que describe una reacción química.
Espontaneidad de las reacciones químicas
Factores que afectan la velocidad de reacción:
Catalizadores
Temperatura
ConcentraciónManifestaciones de un cambio químico:
Formación de precipitado
Cambio de color de la solución
Desprendimiento de gases,
Variación de la temperatura,

V. INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Dentro de las propiedades de la materia se encuentran las propiedades químicas que describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.
Las reacciones químicas modificanla composición y las propiedades de las sustancias que intervienen en ellas; de ahí que sea tan importante su estudio no sólo como ciencia sino también por su aplicación en la industria y en muchas disciplinas relacionadas con la química como Biología, Ciencias de los Materiales, Geoquímica, Medicina, etc. En otras disciplinas como la Arqueología y la Investigación Criminológica las reaccionesquímicas son una herramienta sin la cual muchos trabajos no podrían llevarse a cabo.
Concentrándonos en las reacciones químicas que se llevan a cabo en soluciones acuosas y las diferentes manifestaciones de cambio químico, podríamos hacer la siguiente clasificación de tipos de reacciones:






































VI. DATOSEXPERIMENTALES






Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M)
Encendido
del bombillo
Intensidad
de la luz del bombillo
Observaciones
experimentales
HCl 0,10 M
Sí
Fuerte
La luz del bombillo era intensa
CH3COOH 1,0 M
Sí
Débil
Prendió únicamente la luz LED, la cualenciende con baja potencia eléctrica.
NaOH 1,0 M
Sí
Fuerte
La luz del bombillo era intensa
NH4OH 1,0 M
Sí
Débil
Prendió únicamente la luz LED, la cual enciende con baja potencia eléctrica.
NaCl 1,0 M
Sí
Fuerte
La luz del bombillo era intensa
Azúcar
No
N/A
El bombillo no encendió
M: molaridad














Tabla No.2.- Cambios observados durante la...