Reacciones en medio líquido


PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio líquido



1.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M)
Encendido
del bombillo
Intensidad
de la luz del bombillo
Observaciones
experimentales
HCl 0,1 M

Si
Fuerte
Se encendió el bombillo y el ledCH3COOH 1,0 M
Si
Débil
Se encendió solo el led
NaOH
1,0 M
Si
Fuerte
Se encendió el bombillo y el led
NH4OH
1,0 M
Si
Débil
Se encendió solo el led
NaCl
1,0 M
Si
Fuerte
Se encendió el bombillo y el led
Azúcar
No
Ninguna

No se encendió ni el led ni el bombillo
.

Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de permanganato depotasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).











Tubo
Reactivos
Presentes
(M)
Volumen
(mL)
añadido
Color inicial de las
Soluciones

Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción)
Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)
a
Ácido oxálico H2C2O4( 0,1M)
Ácido sulfurico, H2SO4, 3(M)
Permanganato de potasio, KMnO4, 0,01(M)5,0 (ml)
0,20 (ml)
0,25 (ml)
Violeta claro
Incoloro
La solución cambio de color violeta a un color incoloro. Esta reacción fue más rápida que la “c”, pero más lenta que la “b”
b
Ácido oxálico, H2C2O4, 0,1(M)
Ácido sulfúrico, H2SO4, 3(M)
Permanganato de potasio, KMnO4, 0,01(M)


5,0 (ml)
0,20 (ml)
0,25 (ml)
Violeta claro
Incoloro
La solución paso de un color violeta a uno incoloro.Esta reacción fue más rápida que la “a” y la “c”
c
Ácido oxalico, H2C2O4 0,1M
Permanganato de potasio (KMnO4) 0,01 M

5,0 (ml)
0,25 (ml)
Violeta oscuro
Incoloro
Para poder acelerar la reacción fue necesario calentar la solución, así cambió rápidamente a un color violeta y progresivamente cambió a un color a incoloro después de un tiempo determinado.


Tabla No.3.- Cambiosobservados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)







Reactantes
V(mL) y (M)
Características de las soluciones
(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)
Nitrato de plomo, Pb(NO3)2 de 0,1(M) , 5(ml)
Yoduro de potasio de 0,1(M), KI, 5 (ml)
Solución incolora

La solución cambio de color a unamarillo intenso.
Al minuto después de haberlo agitado, se formó un precipitado amorfo llamado PbI, que se depositó al final del tubo de ensayo.
Poco a poco va perdiendo el color amarillo, siendo incoloro al final.









Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

Reactantes
V(mL) y(M)
Características de las soluciones
(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)
Ácido clorhídrico de 6 (M) (HCl), 0,25 (ml)
Nitrato de plata de 0,1 (M), (AgNO3), 0,5 (ml)
Solución incolora
La solución cambia de color incolora a blanco, formando un precipitado granulado que en este caso es el AgCl, porque no es soluble en la solución formada.

Comparándolo con elexperimento anterior los precipitados que se formaron son de forma diferente. Donde el PbI es insoluble en KNO3 y AgCl en HNO3. Además ambas son reacciones metátesis.








Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características (iniciales) de lassoluciones

Observaciones
(durante y después de la reacción)
Nitrato férrico, Fe(NO3)3 de 1 (M), 2,0 (ml)
Hidróxido de amonio, NH4OH,
0.5 (ml)

Solución de Nitrato férrico era de color amarillo
Cambió del color la solución a marrón al agregarle el NH4OH. Las sustancias en el tubo de ensayo comienzan a burbujear.
Luego se visualiza la separación del hidróxido de hierro del amonio....