reacciones entre un acido y una base

Reacciones entre un ácido y una base

  Cada rama de la química prefiere usar alguna de las diferentes definiciones ácido-base vistas en la sección anterior, por ejemplo, enQuímica Analítica Inorgánica se suele usar la teoría de Lowry para explicar los fenómenos que ahí se estudian; mientras que, en Química Orgánica, la teoría de Lewis es la más utilizada para explicar muchas de las reaccionesácido-base que involucran reactivos orgánicos.

  En esta sección nos enfocaremos a lo que corresponde a Química Analítica (inorgánica), por lo cual, mayormente utilizaremos la teoría de Lowry, aunque también será útil, para ciertos reactivos, utilizar la de Arrhenius. Pero antes de ver como se producen este tipo de reacciones químicas, es necesario introducir una nueva clasificación: losácidos/bases fuertes y los ácidos/bases débiles.

  Se dice que un ácido o una base es fuerte (ver Imagen 39) cuando al entrar en contacto con agua se disocia completamente en sus iones formadores. Por su parte, cuando se dice que un ácido o una base es débil (ver Imagen 40), quiere decir que no se disocia por completo en agua, por lo cual es posible encontrar tanto al ácido o a la base en formadisociada, como también en su forma molecular. Cuando una sustancia tiene este comportamiento (cuando se disocia en iones) se dice que dicha sustancia es un electrolito (sustancia capaz de transmitir una corriente eléctrica), por lo cuál los ácidos/bases fuertes son electrolitos fuertes, mientras que los ácidos/bases débiles son electrolitos débiles.

 
Imagen 39: Generalización de un ácido y unabase fuerte




Imagen 40: Generalización de un ácido y una base débil.




  Pero ahora, ¿cómo se pueden distinguir ácidos o bases fuertes de débiles? Bueno, eso dependerá del tipo de ácido y base que estemos analizando. Si es un ácido binario (compuesto por dos elementos), se deben aprender no más, ya que son pocos, estos son: HCl, HBr y HI (el HF es débil, a pesar de pertencer al mismogrupo del Cl, Br, e I). Ahora si estamos analizando un ácido ternario  (compuesto por tres elementos), una forma práctica de ver cuál es fuerte y cual no es realzar esta simple ecuación:

F = Nro O - Nro H


  Siendo F = fuerza del ácido, Nro O = número de átomos de oxígeno presentes y Nro H = número de átomos de Hidrógenos presentes.Ahora si F es menor a 2, el ácido es débil; mientras que siF es mayor o igual a 2 el ácido se considerará fuerte. Teniendo en consideración podemos decir por ejemplo que:

HNO2 = Débil. (2 - 1 = 1)
HNO3 = Fuerte. (3 - 1 = 2)
HClO = Débil. (1 - 1 = 0)
HClO4 = Fuerte. (4 - 1 = 3)


  Para poder identificar las bases fuertes es mucho más sencillo, ya que entrarán en esta categoría las bases hidroxiladas (como el NaOH o el KOH, entre otras). Si bien,existen otras bases fuertes en otras ramas de la química (como en química orgánica), nosotros por ahora solo trabajaremos con las bases hidroxiladas como fuertes y las demás se considerarán débiles (como el amoniaco).

  Ahora bien, teniendo en cuanta lo anterior nos será más sencillo comprender lo que es la neutralización entre un ácido y una base. La palabra Neutralización se puedeinterpretar como aniquilación o como eliminación, lo cuál no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se junta con una base, ambas especies se "aniquilan" mutuamente en diferente grados. Como en todas las cosas, los fuertes vencen a los débiles y es así que cuando, por ejemplo, un ácido fuerte se mezcla con una base débil, esta última será "eliminada" completamente, mientras que permanecerá endisolcuión el ácido fuerte. Es así que se pueden generar cuatro situaciones cuando uno mezcla un ácido con una base:


1 Se mezcla un ácido Fuerte con una base Fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.
2 Se mezcla un ácido Fuerte con una base Débil: La disolución generada sera del tipo ácido, ya que será el ácido el que...