reacciones exergonicas

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda
Medicina / Modalidad ADI






Morfofisiología I








Integrante:
Colmenarez luís.
C.I:23.490.638.
Prof: Nerio. E. Socorro.
Sección: # 02.
Santa Ana de Coro, 18-05-13.
Reacciones:
exergònicas. (con liberación de energía).Reacciones exergónicas se libera energía como resultado de los procesos químicos (ejemplo, el catabolismo de macromoléculas). La energía libre (G) se encuentra en un estado organizado, disponible para trabajo biológico útil. También se encuentra disponible, para dirigir las reacciones endergónicas. Esto quiere decir que ambos tipos de reacciones endergónica y exergónicas trabajan en formaacoplada, ejemplo, una libera energía, mientras que la otra utiliza esa energía para otros tipos de reacciones (de tipo anabólica).
endergònicas. (con consumo de energía).
Las reacciones endergónicas son las que ocurren durante los procesos anabólicos; estas, requieren que se le añada energía a los reactivos (sustratos o combustibles metabólicos), ejemplo., a estos se les proporciona energía (contienemás energía libre que los reactivos).


Entalpía (H):
En los sistemas moleculares del interior de las células, donde tienen lugar las reacciones químicas, las variaciones de energía no son tan evidentes como en los sistemas físicos más usuales y sencillos sujetos a cambios de energía potencial y cinética, como puedan ser los que se refieren a movimientos de cuerpos en un campo gravitatorio.Un sistema químico comprende una gran cantidad de moléculas diferentes que contienen una cierta cantidad de energía en función de su estructura. Esta energía puede ser descrita como el contenido en calor o entalpía (H) de la molécula. Cuando una molécula se transforma en una estructura diferente mediante una reacción química, su contenido energético puede cambiar. Su variación de entalpía puede sernegativa, cuando se pierde calor de la molécula, y éste se libera elevando la temperatura exterior, o positiva, cuando se capta calor del exterior.

Entropía (S):
La entropía puede definirse como el grado de desorden de un sistema. En una reacción bioquímica, este desorden puede adoptar tres formas:
- Las moléculas no suelen ser rígidas ni permanecer fijas, por lo que pueden vibrar, girar orotar. Cuanto mayor es la libertad para consentir estos movimientos moleculares, mayor es el desorden o la entropía.
- En un sistema bioquímico están implicadas un gran número de moléculas individuales que pueden encontrarse distribuidas de modo disperso y desordenado o adoptar algún tipo de disposición ordenada como ocurre en gran medida en las células vivas
- El número de moléculas individualeso iones pueden cambiar como resultado de la transformación química. Cuanto mayor es su número, mayor es el desorden y por tanto la entropía.
Energía libre de gibbs y como se aplica en los procesos biológicos:
En sistemas abiertos (por ejemplo: los sistemas biológicos) se requiere una nueva función de estado que incluya tanto energía como entropía.
La variación de energía libre de Gibbs (∆G) esla función de estado que mejor describe la segunda ley en estos sistemas.
∆G= ∆H – T. ∆S
∆G: diferencia de energía libre
∆H: diferencia de entalpía
∆S: diferencia de entropía T: temperatura absoluta (en K) Conceptualmente podemos definir ∆G como la fracción de variación total de energía que es capaz de efectuar trabajo a medida que el sistema tiende al equilibrio, a P y T constantes.
∆G= - w(trabajo máximo)
Cuanto más alejado esté el sistema del equilibrio, más trabajo podrá realizar (Los sistemas vivientes se encuentran alejados del equilibrio para poder realizar trabajo).Una nueva forma de enunciar la segunda ley (la más importante para nuestros fines) sería:
“Dado un sistema abierto, el criterio para que un proceso sea espontáneo a P y T constantes, es que ∆G sea negativo"....