Reacciones Exo y Endo

Una reacci�n qu�mica se representa mediante una ecuaci�n qu�mica en donde los reactivos se encuentran a la izquierda de una flecha y los productos a la derecha de la misma. La flecha indica ladirecci�n del cambio y se lee como "produce" o "da lugar a", como se muestra a continuaci�n:

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y REACCIONES ENDOTÉRMICAS.
En las reacciones químicas exotérmicas se desprendecalor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

En las reacciones químicas endotérmicas seabsorbe calor, DH es positivo y significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos, por ejemplo en la fotosíntesis.

ECUACIONES TERMOQUÍMICAS.

Son las ecuaciones queexpresan simultáneamente las relaciones de masa y de entalpías.

Guía para escribir e interpretar ecuaciones termoquímicas.

1.- Una ecuación termoquímica se escribe con las fórmulas de losreactivos y de los productos, a sí mismo, los coeficientes estequiométricos siembre se refieren al número de moles de cada sustancia.

2.- Cuando se escriben ecuaciones termoquímicas se deben especificarlos estados físicos de todos los reactivos y productos, porque de ellos dependen los cambios reales de entalpías. Usando la siguiente notación: (s) sólido,(l) líquido y (g) gas.

3.- La cantidad decalor asociada a la reacción siempre se escribe en el extremo derecho, la reacción será exotérmica sí DH tiene valor negativo, y endotérmica sí DH tiene valor positivo.

4.- Cuando se invierte unaecuación, se cambian los papeles de los reactivos y productos. En consecuencia, la magnitud de DH para la ecuación es la misma pero cambia de signo

5.- Si se multiplican ambos lados de la ecuaciónpor el factor n, entonces también cambiará por el mismo factor.

La cantidad de calor ganada o perdida por una cierta masa de agua cuando varía su temperatura se determina con al siguiente...