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REACCIONES EXOTERMICAS
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía;es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, elesquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:
A + B → C + D + calor

Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando estas son intensas puedengenerar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol

Durante las reacciones químicas puede producirse absorción oliberación de energía. Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está acumulada poruna sustancia durante su formación. La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal.
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido(condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión Estas reacciones se producen cuando un comburente reacciona con un combustible, haciendo queéste arda y que, por lo tanto, libere energía en forma de luz y calor. Esto quiere decir que, cuando encendemos una fogata, estamos provocando una reacción exotérmica.
Que es una entalpia: La entalpía esla cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es unareacción exotérmica.
Ejemplos de reacciones exotérmicas:
1. LA FORMACION de hidróxido de sodio, a partir de sodio puro. Na + agua = NAOH. 
2. la hidratación de la cal u oxido de calcio, pasando a hidroxido de...