Reacciones Grupo 13

REACCIONES DEL GRUPO 13
BORO
PERLAS DE BÓRAX
1. Na2B4O7.10H2O(s) + calor ===> 2NaBO2.B2O3(s) + 10H2O(g)
borato vítreo
Boratosmetálicos
CuO + Na2B4O7 ===> Cu(BO2)2 + 2NaBO2

|Catión |Color llama oxidante |Color llama reductora |
|Cobalto|Azul |Azul |
|Hierro |Amarillo|Verde |
|Niquel |Rojo |Gris(en frío)|
|Cromo |Amarillento |Verde |
|Manganeso |Violeta|Incoloro |
|Cobre |Verde(caliente), Azul(frío) |Rojo opaco(en frío)|

2. Borato de Metilo
H2SO4
H3BO3 + 3CH3OH =======> B(OCH3)3 + H2O
Borato demetilo volátil
2B(OCH3)3 + 9 O2 =====> B2O3(s) + 6CO2 + 9H2O
arde con llama verde

3Na2B4O7 + 3H2O + 2 AgNO3 ====> 2H3BO3(aq) + 2NaNO3(aq) + AgBO2(s) blanco
2AgBO2(s) + 3H2O===> 2H3BO3 + Ag2O(s) color pardo (reacción en caliente)

4. Na2B4O7(s) + H2SO4(l) ===> Na2SO4(aq) + H2O(l) + 2B2O3(s)
B2O3(s) + 6KF(s) ====>3K2O(s) + 2BF3(g) colorea verde la llama

ALUMINIO1. 4Al(polvo) + 4 O2(g) ====> 2Al2O3(s) + Luz
2. 2 Al(s)+ 6HgCl2(aq) + 4H2O ==> 2AlCl3(aq) + 3Hg2Cl2(s) blanco
3. Hg2Cl2 (s) ===> HgCl2(aq) + Hg° (l) Ecuación de desproporción
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