Reacciones Ionicas Y Covalentes

Reacciones exotérmica y endotérmicas

Exotérmicas:
Es aquella reacción  química  que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperaturade los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calor liberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que la entalpía (▲H) de los reactantes.
Corresponden a este tipo, lasreacciones de combustión, las reacciones de neutralización acido-base, y en general las reacciones de adición.
Una reacción exotérmica se puede representar en general mediante la siguiente ecuacióntermoquímica.

Por definición de calor de  acción (▲H), se tiene:
▲H = H (productos) – H (reactantes)
Como:
▲reactantes > ▲productos
Entonces:
▲H < 0
En la siguiente gráfica se muestra lavariación de la entalpía en una reacción exotérmica.

* Si el estado de activación es pequeña, la reacción es espontánea a condiciones ambientales
* Si el estado de activación es grande, lareacción no ocurre o es no espontánea a temperatura ambiental.
Ejemplo:
Dada la reacción química:
N2 (g)  +  3 H2 (g)   →  2 NH3 (g),  ▲H = – 46,2 KJ/mol
Interpretar el ▲H y plantear las ecuacionestermoquímicas correspondientes.
Solución:
Como el ▲H es negativo, entonces quiere decir que se pierde calor. Significa que se libera 46,2 KJ de calor por 1 mol-g de NH3 producido o formado.Endotérmicas: Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes. Son reacciones que no ocurrennaturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.
En este grupo se encuentran las reacciones de descomposición térmica o pirolisis.
Una reacción endotérmica podemos representarla engeneral mediante la siguiente ecuación termoquímica:

Por definición:
▲H = H (productos) – H (reactantes)
Como:
H (productos) > H (reactantes)
Entonces:
▲H es positivo, ▲H > 0
Gráfica de...