Reacciones medio liquido

PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio líquido

2.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Comportamiento de algunas sustancias en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.


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Tabla No.2.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido(H2SO4).







Tabla No.3.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)



Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)




Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entresoluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)



Tabla No.6.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y carbonato de sodio (Na2CO3)




Tabla No.7.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH)Tabla No.8.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre compuestos sólidos de hidróxido de bario octahidratado, (Ba (OH)2. 8 H2O) y cloruro de amonio, NH4Cl




3.- Resultados

Tabla No.9.-Clasificación de solutos en medio acuoso, en cuanto a su capacidad de conducir la corriente eléctrica.
Explique el comportamiento de cada una de las soluciones estudiadas enfunción de las características de cada uno de los solutos que están presentes en cada una de ellas. Justifique la capacidad de conducir o no la corriente eléctrica.



Tabla No.10.- Características de la reacción entre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).




Tabla No.11.- Características de la reacción entre soluciones acuosasde nitrato de plomo (Pb(NO3)2) y ioduro de potasio (KI)



Tabla No.12.- Características de la reacción entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)




Tabla No.13.- Características de la reacción entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)




Tabla No.14.- Características de la reacción entresoluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y carbonato de sodio (Na2CO3)




Tabla No.15.- Características de la reacción entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) e hidróxido de sodio (NaOH)




Tabla No.16.- Características de la reacción entre los compuestos sólidos (Ba (OH)2. 8 H2O) y NH4Cl


4.-Discusión de Resultados:

Experimento N° 1
En la tabla No. 1 se muestrael comportamiento de seis soluciones al estudiar la capacidad de su soluto de conducir electricidad y de esta manera poder clasificarlas como electrolitos fuertes, débiles o no electrolitos. Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua es capaz de conducir corriente eléctrica.
En el caso de la solución de ácido clorhídrico (HCl), se observa que la luz del bombillo se mostró muyintensa, lo que da a entender que este compuesto en disolución acuosa se comporta como un electrolito fuerte. Una de las características de los electrolitos fuertes es que en disolución acuosa el soluto se disocia 100% en sus iones. De esta manera, el catión H+ del ácido clorhídrico se dirige hacia el electrodo negativo y el anión Cl- hacia el electrodo positivo, produciendo un movimiento queestablece la corriente eléctrica y que explica la intensidad de la luz del bombillo.
En el caso de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) y la de cloruro de sodio (NaCl) también ocurre lo explicado anteriormente y por eso se muestra en la Tabla No. 9 que estos y el ácido clorhídrico (HCL) son electrolitos fuertes. Las tres
disoluciones estudiadas para este caso se descomponen como sigue:

HCl...