Reacciones No Redox

Reacciones Químicas No-REdox

Objetivos:
* Identificar las relaciones químicas más comunes.
* Clasificar las reacciones químicas y plantear sus ecuaciones

Una Rx química se representa:A+B C+D

Reactantes productos

Una reacción química es la re presentación de una reacción.
2H2 + O2 2H2O
(g) (g) (l)INTRODUCCIÓN

Antiguamente se entendía por oxidación a aquellos procesos en que una
sustancia tomaba oxígeno y por reducción a aquellos otros en que éste se liberaba. Posteriormente, se aceptó la reduccióncomo aquellas reacciones en las que se fijaba hidrógeno y oxidación en las que éste se liberaba. Actualmente se considera como reacciones redox, o de oxidación reducción a aquellas en las que cambia elestado o grado de oxidación de las especies reaccionantes porque se produce un intercambio de electrones entre los reactivos, aunque no intervengan en ellas ni el oxígeno ni el hidrógeno.

Paraque se produzca una reacción redox es necesaria la presencia de una
especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones (oxidante). Tras la reacción redox, el reductor setransforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida.

En una reacción REDOX siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde e– ) para que otra pueda reducirse (ganar e – ), es decir,habrá un agente reductor y un agente oxidante. Algunas veces es una misma sustancia la que se oxida y se reduce a la vez, en este caso se trata de una dismutación. Muchas de las reacciones que hemos vistoson realmente reacciones de oxidación – reducción, ya que si calculamos los números de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en la reacción encontraremos que a varios les hacambiado su número de oxidación. Algunos autores tienden a clasificar los tipos de reacciones .
Formulas De Los Reactivos Que Se Utilizo En La Practica De Laboratorio
H2SO4 ACIDO SULFURICO.
HCL...