Reacciones organicas
de las Reacciones Químicas
Reacciones de Sustitución
Reacciones de Eliminación
Reacciones de Adición
Reacción en química
Orgánica
A+B
C+D
Reacción en química
Orgánica
A+B
C+D
Mecanismo
Termodinámica
Cinética
CLASIFICACIÓN DE LAS
REACCIONES ORGÁNICAS
a) Según cambio estructural producido
en los sustratos
ADICIÓN
ELIMINACIÓN
SUSTITUCIÓNTRANSPOSICIÓN
REACCIONES DE ADICIÓN
Ocurren cuando las moléculas poseen dobles o
triples enlaces y se le incorporan dos átomos o
grupos de átomos disminuyendo la insaturación
de la molécula original.
CC
sustrato
+ AB
reactivo
CC
AB
producto
REACCIONES DE ADICIÓN
Ejemplos:
Br
CH3
CH CH2 +
Br
propeno
Br
bromo
CH3
Br
C H CH2
1,2- dibromopropano
Br
CH3
C C CH3
+
Br
C H3
CC
Br
CH3
2-butino
bromo
Br
2,3- dibromo- 2-buteno
Br Br
CH3
C C CH3
+ 2 Br
Br
CH3
C
C CH3
Br Br
2-butino
bromo
2,2, 3, 3-t et rabromobutano
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
Son aquéllas en las que un átomo o grupo de
átomos del sustrato son sustituidos por un
átomo o grupo de átomos del reactivo.
RAsustr at o
+
B
react ivo
RB
+
productos
A
REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
Ejemplos:
H
CH3
Cl
CH CH3 +
propano
CH3
CH2
bromoet ano
Cl
Cl
clor o
Br
+
KC N
cianur o
de potasio
Luz
CH3
C H CH3
2-cloropropano
CH3
CH2
CN
propanonit rilo
+ H Cl
clor uro de
hidrógeno
+
KBr
br omuro
de potasio
REACCIONES DEELIMINACIÓN
Dos átomos o grupos de átomos que se
encuentran en carbonos adyacentes se
eliminan generándose un doble o triple
enlace. Es la reacción opuesta a la
adición.
CC
AB
sustr ato
+
Z
reactivo
CC
+
ZA B
productos
REACCIONES DE ELIMINACIÓN
Ejemplos:
CH3
C H CH CH3
Cl H
2-clorobutano
C H3
+ KOH
etanol
hidr óxido de
pot asio
C H C H C H3 + 2KOH
Br
CH3
CH CH CH3 + KC l + HOH
2-but eno
(m ayor it ario)
C H3
C C C H3 + 2 KBr + 2 HOH
Br
2,3-di bromobut ano
hidr óxido de
pot asio
2-butino
REACCIONES DE TRANSPOSICIÓN
Esta clase de reacciones consisten en un
reordenamiento de los átomos de una
molécula que origina
otra con
estructura distinta.
Ejemplo:
CH3
CH2
CH2
CH3
cat.
CH3
CHCH3
CH3
RESUMEN
REACCIÓN DE ADICIÓN
REACCIÓN DE ELIMINACIÓN
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN
REACCIÓN DE TRANSPOSICIÓN
Tipos de rupturas de
enlaces.
Homolítica: El enlace covalente se rompe de manera
simétrica (1 electrón para cada átomo). A : B
+ ·B (radicales libres)
›Suele producirse en presencia de luz UV pues se
necesita un aporte de energía elevado.
A·
Heterolítica: El enlace se rompe de manera asimétrica
(uno de los átomos se queda con los dos electrones que
compartían)
A:B
A : – + B+
›Carbocationes: R3C+ Ejemplo: (CH3)2CH+
›Carbanión: R3C:–
Ejemplo: Cl3C:–
CLORACION DEL METANO
Exceso de cloro
CLORACION DEL METANO
El
mecanismo de cloración del metano ocurre en
tres etapas
Iniciacion: genera un intermediario reactivo. Propagación: donde el intermediario reactivo
reacciona con la molécula estable para formar
otro intermediario reactivo, permitiendo que la
cadena continúe hasta que los reactivos se
agoten o se destruya el intermediario reactivo.
Terminación: en la que se dan reacciones
colaterales que destruyen los intermedios
reactivos y tienden aminorar o para la reacción.
CLORACION DEL METANOMecanismos de reacción.
El mecanismo de reacción es una descripción detallada, paso a
paso, de la forma en la que los reactivos se transforman en los
productos. La descripción debe incluir:
• El movimiento de los electrones que producen la ruptura y
formación de enlaces.
• Las relaciones espaciales de los átomos durante dichas
transformaciones.
En el caso ideal, un mecanismo debería...
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