reacciones oxidacion y reduccion

INDICE
Objetivo

Fundamento Teórico


Procedimiento Experimental

Cuestionario


Conclusiones


Bibliografía









OBJETIVO:
Conocer e identificar a los agentesoxidantes y reductores en una reacción redox, mediante la observación de los cambios producidos.

FUNDAMENTOS TEORICOS:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado deoxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.















PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
a) Diferencia de Iones:

p.p. verde oscurop.p. pardo

b) Reacciones en Medio Acido
b.1)
ReducciónOxidación
b.2)

El I₂ es soluble en CHCl₂ dando uncolor violeta.
b.3)
Violeta Incoloro Gas
b.4)
Incoloro Celeste Gas (color pardo)
c) Reacciones enMedio Neutro
c.1)
Violeta p.p. marrón
c.2

d) Reacción en MedioBásico

Incoloro p.p. marrón



Conclusiones:
Concluimos que las reacciones redox suelen ser bastante complejas de ajustar, por lo que se hanutilizado varios métodos para poder hacerlo con mayor facilidad. Uno de ellos es el llamado método del ion-electrón, que es el que hemos utilizado .Este método tiene ligeras diferencias si la reacción a...