Reacciones Qimicas
Páginas: 14 (3336 palabras)
Publicado: 13 de mayo de 2013
6
Reacciones químicas
Aprenderás
w
w
Las características principales de los cambios
químicos.
Serás capaz de
w
w
Identificar los cambios físicos y químicos.
w
w
Ajustar ecuaciones químicas sencillas.
La ley de la conservación de la masa.
w
w
El significado de las ecuaciones químicas.
90
Unidad 6
La importancia de la energía en las reacciones.Resolver cuestiones numéricas con la ley
de Lavoisier.
Realizar cálculos elementales con masas
y volúmenes en reacciones químicas.
1
Cambios físicos y químicos
Los cambios en la materia son procesos en los que las sustancias pasan de un estado inicial a otro final distinto.
Pueden clasificarse en:
– Cambios físicos. Son los que producen alteraciones en el aspecto de las sustancias perono en su naturaleza, es decir, las sustancias siguen siendo las mismas. Al volver a las condiciones iniciales, las sustancias vuelven a su estado de partida.
– Cambios químicos. Son procesos en los que unas sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes.
Las sustancias que se transforman se denominan reactivos, las que se obtienen, productos; el proceso se conoce
como reacciónquímica.
REACTIVOS PRODUCTOS
Para poder afirmar que se ha producido una reacción química es necesaria una evidencia experimental, que puede ser
un cambio de color, el desprendimiento de un gas, la aparición de un sólido, etc.
En las reacciones químicas, las moléculas de los reactivos chocan entre sí de manera que se rompen enlaces y se originan otros nuevos, formándose las moléculas de losproductos.
1.
A la vista de las fotos de la manzana, ¿crees que se ha producido alguna reacción química?
2.
Indica en qué procesos está ocurriendo una reacción química. Justifica tus respuestas.
a) El zumo de uva se convierte en vino.
b) Machacamos ajos en un mortero de cocina.
c) Disolvemos un sobre de café en una taza de leche.
d) Tostamos una rebanada de pan.
e) Aliñamosuna ensalada con aceite, sal y vinagre.
3.
Razona por qué decimos que cuando troceamos un alimento se está produciendo un cambio físico y que
cuando lo cocinamos se produce un cambio químico.
Unidad 6
91
2
La conservación de la masa en las reacciones químicas
La ley de Lavoisier
Ley de conservación de la masa. En toda reacción química se conserva la masa, es decir, la suma dela masa de los
reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Observa las fotografías:
La masa de los reactivos es 154,6 g
4.
La masa de los productos es 154,6 g
Se calienta una muestra de 10 g de Cu en presencia del oxígeno del aire y se forman 12,52 g de CuO.
a) ¿Qué sustancias son los reactivos y cuáles los productos?
b) ¿Qué masa de oxígeno habrá intervenido en lareacción?
5.
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, completa los datos de la siguiente reacción química.
Carbono
+
Dióxido de carbono
12 g
6,4 g
44 g
4,8 g
6.
Oxígeno
6,4 g
44 g
Razona si contradicen la ley de Lavoisier estas afirmaciones sobre las reacciones químicas:
a) Cuando un objeto de metal se oxida, pesa más que al principio.
b) Alarder un tronco, las cenizas pesan menos que el tronco inicial.
92
Unidad 6
La justificación de Dalton
En 1800, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló una teoría que podía explicar esta ley, indicando que, en una reacción, el número de átomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos, aunque la organización de sus enlaces sea diferente.
Un ejemplo deesto se pone de manifiesto en el modelo de partículas de la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno,
ambos en estado gaseoso. El número de átomos de hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) es el mismo antes y después de que
reaccionen para dar amoniaco (NH3).
N
+
H
Se rompen los enlaces H–H y N–N, y se forman enlaces N–H.
7.
Desde el punto de vista teórico, ¿qué se produce en toda...
Reacciones químicas
Aprenderás
w
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Las características principales de los cambios
químicos.
Serás capaz de
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Identificar los cambios físicos y químicos.
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Ajustar ecuaciones químicas sencillas.
La ley de la conservación de la masa.
w
w
El significado de las ecuaciones químicas.
90
Unidad 6
La importancia de la energía en las reacciones.Resolver cuestiones numéricas con la ley
de Lavoisier.
Realizar cálculos elementales con masas
y volúmenes en reacciones químicas.
1
Cambios físicos y químicos
Los cambios en la materia son procesos en los que las sustancias pasan de un estado inicial a otro final distinto.
Pueden clasificarse en:
– Cambios físicos. Son los que producen alteraciones en el aspecto de las sustancias perono en su naturaleza, es decir, las sustancias siguen siendo las mismas. Al volver a las condiciones iniciales, las sustancias vuelven a su estado de partida.
– Cambios químicos. Son procesos en los que unas sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes.
Las sustancias que se transforman se denominan reactivos, las que se obtienen, productos; el proceso se conoce
como reacciónquímica.
REACTIVOS PRODUCTOS
Para poder afirmar que se ha producido una reacción química es necesaria una evidencia experimental, que puede ser
un cambio de color, el desprendimiento de un gas, la aparición de un sólido, etc.
En las reacciones químicas, las moléculas de los reactivos chocan entre sí de manera que se rompen enlaces y se originan otros nuevos, formándose las moléculas de losproductos.
1.
A la vista de las fotos de la manzana, ¿crees que se ha producido alguna reacción química?
2.
Indica en qué procesos está ocurriendo una reacción química. Justifica tus respuestas.
a) El zumo de uva se convierte en vino.
b) Machacamos ajos en un mortero de cocina.
c) Disolvemos un sobre de café en una taza de leche.
d) Tostamos una rebanada de pan.
e) Aliñamosuna ensalada con aceite, sal y vinagre.
3.
Razona por qué decimos que cuando troceamos un alimento se está produciendo un cambio físico y que
cuando lo cocinamos se produce un cambio químico.
Unidad 6
91
2
La conservación de la masa en las reacciones químicas
La ley de Lavoisier
Ley de conservación de la masa. En toda reacción química se conserva la masa, es decir, la suma dela masa de los
reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. Observa las fotografías:
La masa de los reactivos es 154,6 g
4.
La masa de los productos es 154,6 g
Se calienta una muestra de 10 g de Cu en presencia del oxígeno del aire y se forman 12,52 g de CuO.
a) ¿Qué sustancias son los reactivos y cuáles los productos?
b) ¿Qué masa de oxígeno habrá intervenido en lareacción?
5.
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, completa los datos de la siguiente reacción química.
Carbono
+
Dióxido de carbono
12 g
6,4 g
44 g
4,8 g
6.
Oxígeno
6,4 g
44 g
Razona si contradicen la ley de Lavoisier estas afirmaciones sobre las reacciones químicas:
a) Cuando un objeto de metal se oxida, pesa más que al principio.
b) Alarder un tronco, las cenizas pesan menos que el tronco inicial.
92
Unidad 6
La justificación de Dalton
En 1800, el químico inglés J. Dalton (1766-1844) formuló una teoría que podía explicar esta ley, indicando que, en una reacción, el número de átomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos, aunque la organización de sus enlaces sea diferente.
Un ejemplo deesto se pone de manifiesto en el modelo de partículas de la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno,
ambos en estado gaseoso. El número de átomos de hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) es el mismo antes y después de que
reaccionen para dar amoniaco (NH3).
N
+
H
Se rompen los enlaces H–H y N–N, y se forman enlaces N–H.
7.
Desde el punto de vista teórico, ¿qué se produce en toda...
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